某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 10:47:57

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3
某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?
1:3

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生二氧化碳的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?1:3
您好：
答案错误!
先写出两个有关的方程式,并分别设MCO3为x,M(HCO3)2为y（离子方程式内的离子电荷数省略）
xMCO3+2xH=xM+xCO2+xH2O
yM(HCO3)2+2yH=yM+2yCO2+2yH2O
据题意可得等式：(2x+2y):(x+2y)=5:4
解出x:y=2:3
则,答案应该是2：3
希望能对您有所帮助,谢谢!

正确

答案是错的，先更正楼上的
楼上同学的是用答案1：3 1*2+3*1=5 3*1+1*1=4 5：4 符合原题
1*2+3*1=5中 1份X(HCO3)2应该与2份HCI反应所以原式应为1*2+3*2=8不符合
方程 X(HCO3)2+2HCl=XCl2+2H2O+2CO2
据本人计算，答案貌似是2：3

正确答案是2：3.
此题可设方程式解决，设前者为xmol,后者为ymol，根据方程式，列式：(2X+2Y)/(X+2Y)=5:4,得X:Y=2:3。
将2：3带入原式可得到5：4的结果，楼上的估计是在后者与盐酸反应的方程式中误以为盐酸的系数是1才会导致1：3的结果

答案应该是对的。简单的检查方法就是碳酸盐，消耗比生成co2是2：1 碳酸氢盐是1：1 因此用答案1：3 1*2+3*1=5 3*1+1*1=4 5：4 符合原题因此应该是对的。