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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:16:04
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化学键有3种极限类型 ,即离子键、 所有物质都是由原子,分子,离子构成的
共价键、金属键.离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成氯化钠.共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
一般是双原子的气体都是非极性的,例如O2 Cl2 ,不同原子的双原子物质组合都是极性的,如HCl.另外多原子的物质要看其空间对称结构成中心对称的如CO2 CH4等是非极性的 ,H2O不成中心对称则是极性的.
杂化则分为sp sp2 sp3杂化,其中以有机物纸为主, 看其含键,如含三键或者含有两个双键则为第一种SP 杂化,含只含一个双键为第二种,全部单键则为第三种
分子空间结构很多,不同的有机物可能有不同的结构,如CH4为正四面体结构,CO2为直线结构.这个只需要及特殊的即可.
化学平衡及化学式的判断要根题型
熔沸点的判断：共价化合物是看分子间作用力,范德华力的大小,组成就够相似的物质,式量大的熔沸点高.离子化合物的话看离子键,阴阳离子带电量越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高.一般来说原子晶体沸点最高,离子其次,金属,分子.但并不绝对.
一、离子晶体
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.
二、原子晶体
晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.
原子晶体的特点：由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂.
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等.
三、分子晶体
分子通过分子间作用力构成的固态物质.
由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.
（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体
金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体.）
金属性强弱则是按照、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其元素的金属性也越强.
3、依据金属活动顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应的剧烈程度.
5、常温下与水反应的强烈程度.
6、与盐溶液之间的置换反应.
7、高温下与金属氧化物间的置换反应.
8、用电化学的方法.
离子半径大小
1、 电子层数 越多,半径越大；
2、电子层数相同,看质子数,质子数越多,半径越小
活泼性强的为阳极,否则为阴极
看能否被硝酸银的氨溶液氧化