Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少?电极电位与反应式的书写顺序有关系么?

Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少?电极电位与反应式的书写顺序有关系么? 已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 已知FE2+/FE是-0.440v和FE3+/FE2+点电极电位是0.771v求FE3+/FE2+的电极电位 能否根据电极电势的大小判断哪个做正负极?如Fe(s)|Fe2+ E=-0.440V(pt)|Fe2+,Fe3+ E=0.771V 无机化学的标准电极电势A题：Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.6822Fe3+ + H2O2 ----》 2Fe2+ O2 + 2H+ 第三个反应的电极电势为?B题：Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= 负 某溶液中原来Fe3+与Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,使CN-得浓度为1.0mol/L,计算这时电极反应Fe3+ + e- =Fe2+ 的电极电势. 关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= - 2Fe3+(铁离子)+Fe=3Fe2+（亚铁离子）写出电极方程式 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D.Fe3+ + e- === Fe2+ 提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,[Fe( 将一铂丝两端浸入25℃的0．1mol.L-1 Fe2+和0．011mol.L-1 Fe3+溶液中组成电极,则该电极电势是 A.E (Fe3+/Fe2+)B.E (Fe3+/Fe2+)+0.05916VC.E ( Fe3+/Fe2+)+0.05916VD.E (Fe3+/Fe2+)－0.05916V下划线下有个2 我打不上去,不好意 Ce4++Fe2+ =Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=Fe2++Sn4+,那么Fe2++Sn4+反应吗 E(sn4+/sn2+)=0.154v E(fe3+/fe2+)=0.77v,计算Sn2++2Fe3+=Sn4+ + 2Fe2+的平衡常数 319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )A Cu2+ + 2e= Cu B 2H+ + 2e = H2C Fe3+ + e= Fe2+ D Br2 + 2e= 2Br—E I2+2e=2I-原因及类似题目如何判断整个答案不记得了，只记得有E 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+为什么? 无机分析化学电化学问题书上说 ：根据标准电极电势的定义[OH-]=1.0mol/L 时的E（Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe（OH）3+e=Fe（OH）2+OH-的标准电极电势 为什么? 谢谢