作业帮关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= -
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 15:34:06
关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= -
关于KSP和电极电势的问题
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.
求E (Fe3+/Fe2+)=
计算得出E (Fe3+/Fe2+)= -0.55V
我想问的是,为什么根据标准电极电势的定义,c(OH-)=1.0mol·L-1时,
E (Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe(OH)3 + e Fe(OH)2+OH-的标准电极电势 E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}
希望可以详细回答一下,最好可以结合其他KSP和电极电势的例子,说一下为什么氧化还原沉淀的标准电极电势为什么和原来氧化还原的离子的电极电势是相等的.
请问是什么地方模糊呢？
我想问的是E (Fe3+/Fe2+)和E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2} 之间的联系，根据能斯特方程，反应体系中到底发生反应的氧化还原形是E (Fe3+/Fe2+)还是E {Fe(OH)3/Fe(OH)2}？
不好意思我这部分刚学而且实在学得烂透了所以可能问得比较脑残，可以的话请详细一点回答……
关于KSP和电极电势的问题298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E (Fe3+/Fe2+)= 计算得出E (Fe3+/Fe2+)= -
能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0
故相等.
问题有点模糊.