高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 23:27:14

高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程
高中化学电离题目

现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.
向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程式.
铝与盐酸,硫酸反应可用同一个离子方程式表示,请写出.
铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快,为探究原因,先提出猜想,再设计实验方案证明猜想.

高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程
要被破坏,加入蒸馏水,相当于稀释,平衡向右移动.
第二个应该是高级脂肪酸钠与盐酸反应生成高级脂肪酸和氯化钠,写离子方程式时,就把氯离子和钠离子约掉就行了.（因为你没告诉肥皂是用哪种高级脂肪酸制得的,没办法写离子方程式( ⊙ o ⊙ )啊!）
2Al +6H+ =2Al3+ +3H2(气体符号)
最后一个,是任意猜想,没限制,没其它条件了吗

全部展开

1、B
2、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和CH3COONH4溶液
现象：固体完全溶解，得到澄清溶液
结论：乙同学解释正确。
没有实验的验证两种猜测都可能，但是乙的猜测得到了证实，所以只能是乙正确。
现在只需你把结论记住。
分析：甲的解释是Mg(OH)2电离出来的OH^-与NH4^+水解生成的H^+发生中和，使沉淀溶解。也就是NH4Cl水解生成的盐酸把氢氧化镁溶解；
乙的解释是NH4^+结合氢氧化镁电离产生的OH^-，生成了更难电离NH3•H2O使沉淀溶解,由此可知：只要加入一种含有NH4^+的中性溶液看是否溶解即可判断。
因为醋酸根离子水解和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液是中性的。
如果甲的解释正确，加入醋酸铵，沉淀不溶解；如果乙解释正确，应该溶解。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

收起

高中化学电离题目现有醋酸的水溶液,其中醋酸的电离已达到平衡,此时向其中加入蒸馏水,醋酸的电离平衡状态是否被破坏?说明理由.向肥皂水中滴加盐酸,可以看到有难溶物生成,写出离子方程高中化学-水溶液中电离平衡某温度下,在 500mL 醋酸溶液中,溶有醋酸 3.00g .其中酸根离子 0.0005 mol.若在上述溶液中加入 0.5mol 醋酸钠固体,求溶液中的 C(H^+) 【高中化学】醋酸的电离平衡常数的表达式是? 9%的醋酸水溶液 hp是多少按醋酸水溶液的密度是1kg/L计算 H+完全电离高中化学醋酸钠的水溶液中醋酸分子和醋酸根离子谁的浓度大注意是醋酸钠溶液 NAHSO4,亚硫酸,醋酸铵在水溶液中的电离方程式高中化学氢氧化钠与醋酸反映的问题醋酸是弱电解质.部分电离.加入氢氧化钠.氢氧化钠与电离出的氢离子反应.那氢氧化钠与未电离的醋酸反应么? 高中化学中关于碳酸氢钠水溶液中水解电离,碳原子守恒、化合价守恒的化学式及推导. .离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电对于易容难电离的离子化合物呢比如醋酸铅下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是 A氢氧化钙 B醋酸 C硫酸钡 D醋酸钠醋酸的电离平衡常数是多少问一个高中化学中的溶液中离子平衡问题加等物质量的醋酸和醋酸钠,醋酸钠水解得到的醋酸不会对醋酸的电离产生促进,为什么?醋酸电离的氢离子和醋酸水解的氢氧根也不会对醋酸的电离和 D选项加入烧碱后原本醋酸所电离出来的H离子被反应后还会电离出氢离子啊然而醋酸电离高中化学11 D选项加入烧碱后原本醋酸所电离出来的H离子被反应后还会电离出氢离子啊然而醋酸电下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 纯醋酸在水溶液中能否完全电离RT 另外..纯醋酸本身是否是电解质高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度? 一瓶醋酸的水溶液其中醋酸与水所含的氧元素质量比为1:5 求该溶液的质量百分比浓度醋酸化学式是C2H4O2 醋酸电离的问题1.醋酸电离的过程中,向其中加入醋酸,醋酸分子怎么变,为什么?（从电离平衡的角度回答） 2.还是醋酸电离,加水稀释,为什么电离程度增大了?麻烦大家看下,有点不太懂,麻烦详