求初三第一学期化学笔记整理 ,有吗?

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单质的的化学式
氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn
金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K
碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、
氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2
臭氧 O3 、白磷 P4
氧化物的化学式
一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3
水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2
氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O
氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO
氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3
二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2
四氧化三铁 Fe3O4
酸的化学式
盐酸HCl 、硝酸 HNO3
氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、
磷酸 H3PO4
乙酸（ 醋酸）CH3COOH
碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3•H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓
氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓
盐的化学式
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3
硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3
碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
氧气 O2 氢气 H2
氮气 N2 氯气 Cl2 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸银 AgNO3
氯化钠 NaCl 三氧化铝AlCl3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3
高锰酸钾 KMnO4 二氧化锰 MnO2 甲烷 CH4 乙醇 C2H 水 H2O

总结方程式和类型题

第二单元：《我们周围的空气》 知识点
课题1 空气
拉瓦锡的实验：
汞 + 氧气 ——→ 氧化汞 氧化汞——→汞 + 氧气
拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。
（一）实验2-1：P27
1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）...

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第二单元：《我们周围的空气》 知识点
课题1 空气
拉瓦锡的实验：
汞 + 氧气 ——→ 氧化汞 氧化汞——→汞 + 氧气
拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。
（一）实验2-1：P27
1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）
2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式：磷+氧气 五氧化二磷
4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。
5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。
（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。（请你举例说明空气中有氧气，二氧化碳，水蒸气）
（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。
（四）氧气的用途：1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）
氮气的用途：1、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）2、工业制氮肥…
稀有气体又叫惰性气体;它包括:氮气、氖气、氩气、氪气、氙气等
它们的用途：1、保护气（如焊接时、灯泡） 2、人造小太阳（氙气、麻醉）
（五）空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）
绿色化学：又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧）
课题2：氧气
（一）氧气的物理性质：通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）
（二）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。
（三）实验2-3：
现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫+氧气 二氧化硫　
实验2-4：
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。
文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁　
注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂）。
（四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。
（五）化合反应、氧化反应和缓慢氧化的概念和判断：
1、化合反应：多变一。
2、氧化反应：物质与氧气的反应全是氧化反应。（有些反应既是化合反应也是氧化反应）
3、缓慢氧化：属于氧化反应，不剧烈，没有发光，但会放热。如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
课题3：制取氧气
（一）过氧化氢制氧气：
1、文字表达式：过氧化氢二氧化锰——→水＋氧气
2、催化剂：化学反应速率改变，质量和化学性质不变。在反应中起催化作用。
（二）用氯酸钾或高锰酸钾制氧气：
1、图2—15中用到的仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导（气）管、集气瓶、水槽。
2、装置： 发生装置：
收集装置：两种（可选）
3、操作步骤：检验气密性→装药品→装好装置→预热→定点加热→收集气体→移出导气管→停止加热。
4、气体收集方法：
（1）排水法：（排水法收集到的气体也不是完全纯净的气体，因为它里面仍然含有水蒸气，但它比排气法收集到的气体纯净些）
条件：该气体不能溶于水；
（2）排空气法：（排气法收集时导气管一定要伸入到集气瓶的底部，目的是得到比较纯净的气体）
条件：该气体无毒，不与空气中的成分反应，密度大小决定瓶口向上还是向下。
5、用氯酸钾或高锰酸钾制氧气的注意事项：
（1）制取前要先检验装置的气密性
（2）铁夹应夹在离试管口大约1/3处。
（3）伸入试管的导管只需伸出橡皮塞一点点（方便气体的排出）
（4）加热试管前应先预热（防止受热不均而试管炸裂）
（5）酒精灯应用外焰对准有药品的部位加热（外焰的温度最高）
（6）试管口应略向下倾斜（防止可能产生的水倒流回试管底部，引起试管的破裂）
（7）用排水法收集时应等气泡连续均匀放出时才可收集（先把空气排出）
（8）用排水法收集完气体应先把导气管从水槽中移出再移去酒精灯（防止水倒流回试管引起试管的破裂）
（9）用高锰酸钾制氧气时，应在试管口入一团棉花（防止高锰酸钾进入导气管）
6、氧气的工业制法:分离液态空气法（不是分解反应，是物理变化，利用气体成分的沸点不同而进行分离）
（三）分解反应：多变一（与化合反应好象相反）
可提前背1~20号元素的元素名称、元素符号、元素序号。（目的是减轻后面学习的负担）
第三单元：《自然界的水》 知识点
课题1 水的组成
水电解实验：
1、实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。
2、正、负极气体的检验：正极是： 氧气 检验：带火星的木条
负极是： 氢气 （正负极气体体积比为1：2 质量比为8：1）
反应表达式：水 氢气 + 氧气
3、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
氢气（H2）
1、物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。
2、化学性质：可燃性
纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰
不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，（可燃性气体点燃前都要检验其纯度）
检验氢气纯度的方法：
收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。
物质的分类：
分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。并且能举例说明或者进行分类判断。（混合物是由不同种物质组成的物质，纯净物是由同种物质组成的物质。化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质。氧化物是由两种元素组成的化合物其中一种是
课题2：
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：
水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）
分子的特点：1、分子在不断地运动 2、 分子之间有间隙
3、分子的体积和质量都非常小
4、分子由原子构成
5、分子相同其化学性质相同，分子不同其化学性质不同 [知道举例说明分子的前三个重要性质，并能反过来用]
分子和原子：
1、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）
原子是化学变化中最小的粒子。（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）
2、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
3、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
4、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
5、用分子的知识解释物质的变化
（1）物理变化

（2）化学变化
通过教材PP51—52图3—11/12/13我们可以得出：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
浓氨水与酚酞试液的反应说明：氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。
课题3：
水或蒸馏水是纯净物，而天然水由于含有许多可溶性或不可溶性杂质，所以是混合物。
城市通过自来水厂净化水，而农村能通过明矾对杂质吸附来达到沉降的目的。
水的净化一般经过沉淀 、过滤、吸附 、等过程。
净化水的操作主要有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏是最彻底的净化措施。
过滤是把固体和液体分离的方法（或者把固体混合物分离，其中有的固体溶于水，有的固体不溶于水）。操作中要做到：
一贴：滤纸紧帖漏斗壁
二低：（1）滤纸的边缘低于漏斗的边缘、
（2）滤液的边缘低于滤纸的边缘。
三靠：（1）上面的烧杯紧靠玻璃棒、
（2）漏斗的下端紧靠下面的烧杯内壁、
（3）玻璃棒应靠在三层滤纸这边。
硬水和软水的检验方法：把肥皂水倒入其中，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫水或者没有泡沫的是硬水。
降低水的硬度的方法：生活中通过煮沸水的方法软化硬水。
课题4：
地球表面大约有3/4的面积被水覆盖，只有不到1%的水资源可以直接作淡水利用。
水体污染的来源：工业废水的任意排放，生活污水的任意排放，农药化肥的使用。
水体污染的防治措施：工业废水要处理后排放，生活污水要处理后排放，合理使用农药化肥。
爱护水资源：节约用水，防止水体污染。
节约水的通常方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所、洗脸时随时关闭水龙头等。P64
了解水的富营养化的原因：水中氮、磷等元素多，产生藻类疯长，使得水中动物如鱼缺氧而死亡。

收起

有，但我建议你去买《全效学习》这本书，里面的化学笔记很全的