六价硫和四价硫哪个氧化性更强?六价硫原子最外层电子已是8个,结构最稳定为什么它氧化性还强?氧化性强弱不是按期最外层电子数决定的吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 15:45:46
六价硫和四价硫哪个氧化性更强?六价硫原子最外层电子已是8个,结构最稳定为什么它氧化性还强?氧化性强弱不是按期最外层电子数决定的吗

六价硫和四价硫哪个氧化性更强?六价硫原子最外层电子已是8个,结构最稳定为什么它氧化性还强?氧化性强弱不是按期最外层电子数决定的吗
六价硫和四价硫哪个氧化性更强?
六价硫原子最外层电子已是8个,结构最稳定为什么它氧化性还强?
氧化性强弱不是按期最外层电子数决定的吗

六价硫和四价硫哪个氧化性更强?六价硫原子最外层电子已是8个,结构最稳定为什么它氧化性还强?氧化性强弱不是按期最外层电子数决定的吗
注意,+6价的S原子最外层电子和+4价的S原子一样,都是8个.
我们取相应价态的S元素的水化物来研究,即H2SO4和H2SO3.
H2SO4的结构：
OH
|
O=S=O
|
OH
其中两个双键你可以理解成配位键,即S提供一对电子,O提供空轨道.这个结构中,S原子的6个价电子全部成键了.
H2SO3的结构：
OH
|
O=S-OH
其中的双键依然是配位键.但是这个结构中S原子依然有一对电子没有成键,所以H2SO3很容易转化成H2SO4,因为后者更稳定.
至于氧化性,我认为是H2SO4中的大π键是6电子的,而H2SO3中的大π键是5电子的,所以H2SO4氧化性强.这只是我的理解,仅供楼主借鉴.
另外,纠正一下楼上的回答,“高价氧化低价还”只是初中水平,一个最有力的反例就是同浓度溶液中氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4

简单讲：因为六价硫只能降价不能升价，化合价降低被还原，做氧化剂。

还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低。+6的S只能是氧化剂，而+4既可以当氧化剂也可以当还原剂。当然+6的氧化性更强了

4价硫被氧化剂氧化成为6价，相应的6价氧化性会比四价强。就好比2价碳燃烧成4价4价比二价氧化性高一样

高价氧化低价还

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