有关pH 0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 04:08:51
有关pH 0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
有关pH
0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
有关pH 0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
c(Ba(OH)2) = 0.05mol/L
[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 0.1mol/L
根据水的电离平衡:H2O === H+ + OH-,Kw = 10^(-14)
[H+] = Kw/[OH-] = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L
因此pH = -log[H+] = -log(10^(-13)) = 13
有关pH 0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
求0.05mol/L 氢氧化钡溶液的PH?
25°时,计算0.05mol/L的氢氧化钡溶液的PH值,写下计算过程,
99ml 0.1mol/L盐酸和101ml 0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后,溶液的pH值为
某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=?
氢氧化钡为什么不溶?配制的1mol/L氢氧化钡不溶,怎么回事?
PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是() A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.01mol/L的氢氧化钡溶液 D;0.01mol/L的氯化钠溶液
ph=12的氢氧化钠溶液和0.01mol/L的氢氧化钡溶液碱性一样这句话怎么错了?
1mol/l的氨水与1mol/l的氢氧化钡反应所需体积和盐酸反应PH=7说需体积比
将100mL0.2mol/L盐酸与100mL0.2mol/L氢氧化钡混合,球混合后溶液的PH(忽略体积变化)
常温下要使10ml 0.5mol/L的硫酸溶液PH恰好变为7,可采用的方法是A;加水稀释至1000L,B:假如10ml 0.1mol/L的氨水C:加入100ml,0.005mol/L的氢氧化钡 D假如10ml 0.05mol/L的氢氧化钠
60ml氢离子浓度为0.1mol/L的磷酸溶液需加入多少mol氢氧化钡使混合溶液pH=7
化学溶液的酸碱性计算向200mL纯水中加入1滴(0.05mL)0.2mol/氢氧化钡溶液,pH变为多少向200mL纯水中加入1滴(0.05mL)0.2mol/L氢氧化钡溶液,pH变为多少
用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准
0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
任取两份溶液,混合后溶液的PH为720mL 0.1mol/L硫酸、40mL 0.1mol/L醋酸、40mL 0.1mol/L盐酸、40mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.任取两份溶液混合,混合后溶液的PH为7,有多少种取法?
25℃时,在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是?25℃时,在等体积的①ph=0的 硫酸溶液、②0.05mol/L的 氢氧化钡溶液、③ph=1
0.05mol/L的盐酸的PH(市温)