在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11

NaHCO3质子守恒的问题C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) H2CO3里不是有两个H吗,为什么它前面不乘2?为什么Na2CO3的质子守恒 c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 中H2CO3前要乘2呢?不都是有两个H吗?麻烦单纯 电荷守恒 物料守恒 质子守恒系数如何看为什么Na2CO3的质子守恒式：c（OH-）=C(H+)+C（HCO3-）+2C（H2CO3）的C（H2CO3）前的系数是2NaHCO3的质子守恒式:C（H2CO3）+C(H+)=C[CO3 (2-)]+c(OH-)的C（H2CO3）前的系 NaHCO3溶液中c （H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）为什么对 请师兄师姐帮帮忙,有劳了碳酸氢钠质子守恒 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)为什么是这样的我自己写是 C(OH-)=C（H+）+C（H2CO3）+C（HCO3-）请问我错在哪里了请分析下正确的,我知道质子守恒可 在Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 为什么c(H2CO3)前有一个系数2呢? 在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 详解碳酸氢钠溶液中为什么会有c（H2CO3）>c（H+）? 0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (为什么它后面还要减去c(CO32-)?H+又没向那里去反应?） 质子守恒：Na2CO3中 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 2C(H2CO3)2C(H2CO3) 那个2 怎么得》? 质子守恒是什么?C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这式子怎么出来的 请高手简明易懂的说下 在100ml 0.1ml/lna2co3溶液中滴加100ml 0.1mol/lHCL溶液后,对于所得溶液中的有关离子浓度,下列正确的是D c（co3 2-）+c（oh-)=c(h+)+c(h2co3) NaHCO3溶液中的平衡c(H+)+c(H2CO3)=c(CO3 2-)+c(OH-)为什么? 碳酸钠溶液中：c(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)对吗? 在H2CO3中,为什么c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)为什么会有c(CO32-)这个东西 弱电解质的水解离子浓度问题.急将0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合,正确的是（）A.2c(K+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)B.Na+>k+>CO3 2->HCO3->OH->H+C.c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(h2co3)+0.1mol/LD.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c( NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么是错的?