作业帮怎样计算氧化还原反应中电子的丢失（或得到）个数?高一的氧化还原反应中,需要知道被还原的物质得到几个电子,被氧化的物质失去几个电子,怎么计算啊?如氢气还原四氧化三铁,氢气失去8个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:45:46
怎样计算氧化还原反应中电子的丢失（或得到）个数?高一的氧化还原反应中,需要知道被还原的物质得到几个电子,被氧化的物质失去几个电子,怎么计算啊?如氢气还原四氧化三铁,氢气失去8个
怎样计算氧化还原反应中电子的丢失（或得到）个数?
高一的氧化还原反应中,需要知道被还原的物质得到几个电子,被氧化的物质失去几个电子,怎么计算啊?
如氢气还原四氧化三铁,氢气失去8个电子,8个怎么计算的?要我说,氢原子外只有1个电子,怎么会丢失8个?
怎样计算氧化还原反应中电子的丢失（或得到）个数?高一的氧化还原反应中,需要知道被还原的物质得到几个电子,被氧化的物质失去几个电子,怎么计算啊?如氢气还原四氧化三铁,氢气失去8个
划桥线啊,一个元素一个元素地分析.铁元素只是由四氧化三铁变为铁单质,反应前后其他反应物和生成物中没有铁元素了,而四氧划三铁可以看作是一个氧化亚铁与一个三氧化二铁的组合,也就是说一个二价铁两个三价铁变成了三个铁单质,共得到了八个电子,氧元素反应前后不变,于是氢失去八个电子才能保证电子总数不变.这里说的氢失去八个电子并不是指一个氢原子,而是参与反应的全部氢原子,就是那四个氢气,共八个氢原子.其实这个题这样理解太麻烦,我可以给你说简单点,反应前后化合价改变的只有氢元素和铁元素,而反应物中铁元素有两个化合价,分析起来太麻烦,于是这种情况应先分析氢.你也知道氢只能失去一个电子,从化学反应方程式来看共有八个氢原子参与反应,于是我们知道反应中失去的电子数应为八个,那么由定理化学反应前后电子总数不变我们知道,他失去的八个电子被铁元子得到了,化合价降低,变成了铁单质.记住,这种题一定要写出反应方程式再分析
是根据方程式来判断的
4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O
氢全部氧化为+1价与氧结合成水 看方程式 一共有8个氢被氧化 每个氢失一个电子 所以一共是8个
Fe3O4+4H2==3Fe+4H20
得失电子守恒，反应物H2中H化合价为0，生成物H20中H化合价为+1，一个变化了1，变化8个，所以是H2失8个。
同理，Fe3O4中Fe化合价为8/3,Fe化合价为0，一个变化了8/3，变化3个，所以Fe3O4得8个。