0.03 mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O2,混合气体共0.05mol 问该气体混合气体的平均分子质量可能是多少?对不起是最后一个是N2O4

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 04:38:09

0.03 mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O2,混合气体共0.05mol 问该气体混合气体的平均分子质量可能是多少?对不起是最后一个是N2O4
0.03 mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O2,混合气体共0.05mol 问该气体混合气体的平均分子质量可能是多少?
对不起是最后一个是N2O4

0.03 mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O2,混合气体共0.05mol 问该气体混合气体的平均分子质量可能是多少?对不起是最后一个是N2O4
零价铜到二价铜电子转移2摩尔,共计2*0.03=0.06mol.氮本是五价,一氧化氮两价,转移电子三摩尔,可生成0.06/3=0.02mol.同理可知,可生成二氧化氮0.06/1=0.06mol,或四氧化二氮0.06/2=0.03mol.以上是只有一种生成物的情况.现有多种,设xmol铜生成二氧化氮,ymol生成四氧化二氮,zmol生成一氧化氮.当只生成xy时,相对分子量最小,2x+(0.03-x)=0.05,x=0.02,y= 0.01,M=55.2.当只生成xz时最小,同理可求得M=44.4.所以相对分子量大于44.4,小于55.2.

N2O2可看作2NO
后面就和上面那位仁兄说的一样了

N2O2 ?

用化合价的升降做。
0.03mol铜，一共升了0.06mol价
NO一分子降了3价，NO2 1价，N2O2 2价（2个氮）
设物质的量，NO是x NO2是y N2O4是 0.05-x-y
那么3x+y+0.1-2x-2y=0.06=x-y+0.1
所以y=x+0.04
平均相对分子量等于 [30x+46y+92(0.05-x-y)]/0.05=92-...

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NO3- 变成 NO2，得电子数为1；
NO3- 变成 NO或N2O2，得电子数为3；（N2O2可以看成是 2NO = N2O2 ）
若只生成NO2，NO2有0.12mol；若只生成NO，NO有0.04mol；若只生成N2O2，N2O2有0.02mol。只有一个数值大于0.05mol，所以一定有NO2生成。
0.03mol Cu 失去电子0.06mol，接下来要分两种情况讨论：（用到十字交叉法）
（1）如果只生成NO2 和NO，n(NO2):n(NO)=1:7
NO2: 0.12 1
\ /
0.05
/ \
NO : 0.04 7
(2)用相同方法可得如果只生成NO2 和N2O2，n(NO2):n(N2O2)=3:7
（1）情况下的平均相对分子质量为
（46×1+30×7）÷（1+7）=32
（2）情况下的平均相对分子质量为
（46×3+60×7）÷（3+7）=55.8
最终结果：平均相对分子质量的范围是32-55.8之间。

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N2O2？N2O4吧。。。
N2O4可看作2NO2。。。所以可以忽略N2O4。。。
设xmolNO。。ymolNO2（其中包括N2O4了。。）。。。x+y=0.05。。。根据电子守恒有3x+y=0.03*2。。
解得x=0.005。。。y=0.045。。。
后面就可以自己算了。。。。。。。。。不会的话再问吧。。。。。...

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0.03 mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O2,混合气体共0.05mol 问该气体混合气体的平均分子质量可能是多少?对不起是最后一个是N2O4