作业帮3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色球员混合物中氧化铁的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 20:28:51
3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色球员混合物中氧化铁的质量
3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色
球员混合物中氧化铁的质量
3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03mol氢气,反应后的溶液加入kscn溶液检验,不显红色球员混合物中氧化铁的质量
设生成0.03molH2需要铁的质量为X,原混合物中含氧化铁的物质的量为Y
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 1
X 0.03mol
X=1.68g
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2
根据氧化剂与多种还原剂反应时,先与氧化性强的反应,再与氧化性弱的反应,由于氧化性Fe^3+>H^+,所以铁单质先与氧化铁反应的生成氯化铁反应生成氯化亚铁,铁再与盐酸反应,反应后的溶液加入KSCN溶液检验,不显红色进一步说明溶液中不含Fe^3+,据此可得如下关系式：
Fe2O3－－2FeCl3－－－Fe
1 1
Y Y
160Y+56Y＝3.84g-1.68g
Y=0.01mol
则原混合物中含氧化铁的质量＝0.01mol*160g/mol=1.6g
答：原混合物中氧化铁的质量为1.6克.
很简单呀，1mol铁与2mol盐酸反应，生成1mol氯化亚铁和1mol氢气，也就是说生成1mol氢气需要消耗56克铁，则原混合物中铁的含量是1.68克
设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，
反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，
则有：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O，
ymol ...
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设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，
反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，
则有：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+H2O，
ymol 2ymol
2FeCl3+Fe═3FeCl2，
2ymol ymol
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
（x-y）mol 0.03mol
则有：
56X+160y=3.84
x=y+0.03
解之得：x=0.04，y=0.01，
所以Fe2O3的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g．
答：原混合物中Fe2O3的质量为1.6g．
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