九年级化学笔记

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九年级化学笔记
=.=初中化学确实记方程式,还有三套反应器材.固固加热固液加热固液不加热,一些实验现象.
初中笔记跟紧老师就行.高中就要自己学着作总结.

呵呵，作为一个资深学长，我建议你没事熟记化学公式，只要那些公式你能领悟透，其他的就没问题拉

6.元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子
区别 ①一般用于说明物质的宏观组成
②元素是一类原子的总称，只讲种类
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于说明物质或分子的微观组成
②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数
③原子可以构成分子，也可直接构成物质
三、离子（带电的...

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6.元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子
区别 ①一般用于说明物质的宏观组成
②元素是一类原子的总称，只讲种类
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于说明物质或分子的微观组成
②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数
③原子可以构成分子，也可直接构成物质
三、离子（带电的原子或原子团 ）
1.表示方法及意义
如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
2Mg2+：两个镁离子，一个镁离子带两个单位的负电荷
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2.分类
阳离子：原子或原子团失去电子形成，带正电荷，如Mg2+，NH4+
阴离子：原子或原子团得到电子形成，带负电荷，如S2-，CO32-
与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
3.离子与原子的区别与联系
原子 阳离子 阴离子
构成粒子间的关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
粒子符号表示法 用元素符号表示
如：Na，S 用离子符号表示
如：Mg2+，NH4+ 用离子符号表示
如：S2-，CO32-
相互转化关系
四、化学式
1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2.表示的意义：
①化学式CO2的意义
宏观：二氧化碳这种物质，二氧化碳由碳元素和氧元素组成
微观：一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
②化学式 Fe的意义：
宏观：铁这种物质，铁由铁元素组成
微观一个铁原子3点
3.数字的意义
nRx：其中n表示n个原子或n个分子；x表示物质的一个分子中所含该原子的个数
①
②粒子符号右下角的数字
③离子符号右上角的数字
4.写法及读法
①单质
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
金属和固态非金属直接读元素名称，如Fe读作铁，C读作碳
稀有气体读作“某气”，如Ne读作氖气。
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 ，读作“某气”
②化合物
一般正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2，CuO
由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号在右方，非金属元素在左方，如ZnS，KCl等
读法：由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需要读出原子个数，
如Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷
注意：表示原子个数的“小写数字”的书写位置。
五、化合价
1.定义：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合的性质。
2.实质：元素的一个原子与其他元素的原子化合时，得失电子数目或形成共用电子对的数目。
3.化合价是元素的一种化学性质，它与原子的最外层电子数有关系，化合价有正价负价之分。
4.表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略。
如 中表示水中氢元素的化合价为+1价
5.化合价的一般规律
①氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价
②金属元素在化合物中通常显正价，
非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧化合时显正价。
③一些元素在不同物质中可显不同的化合价
④在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
⑤单质分子中元素的化合价为零
6.常见原子团的化合价
原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3


7.离子与化合价
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正负号相同，只是位置不同。化合价标在元素的正上方，离子标在元素的右上角；
化合价“1”不能省略，而离子中“1”可以省略。
如化合价为：
相应的离子为：
六、化学式与化合价
1已知化学式，标出各元素的化合价
先标出常见元素的化合价，在运用化合价原则计算某元素的化合价
2已知各元素的化合价，写出化学式
确定各元素的位置：一般正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
根据各元素的化合价确定各元素的原子个数
检查：运用化合价原则检查书写是否正确
七、有关化学式的计算
1.求相对分子质量
相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量的总和
2.求组成物质的各元素的质量比
宏观上组成化合物的各元素的质量比等于微观上每个分子中各种原子质量与原子个数乘积之比，例如，在化合物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元素的质量比为
3.求物质中某一元素的质量分数
在化合物AxBy中，A元素的质量分数
4.求一定量某化合物中某一元素的质量
5.求一定元素所在的某化合物的质量
6.求混合物中某元素的质量

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