作业帮像电解的反应我都不知道怎么写 像电解某些 有时有O2生成 有时H2生成 OH根有时发生反应 有时又没有 这怎么判断 哪个高手说下 电解NAOH和NA2SO4的反应过程 为什么PH变化一个变大 一个不变 包
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:05:50
像电解的反应我都不知道怎么写 像电解某些 有时有O2生成 有时H2生成 OH根有时发生反应 有时又没有 这怎么判断 哪个高手说下 电解NAOH和NA2SO4的反应过程 为什么PH变化一个变大 一个不变 包
像电解的反应我都不知道怎么写 像电解某些 有时有O2生成 有时H2生成 OH根有时发生反应 有时又没有 这怎么判断 哪个高手说下 电解NAOH和NA2SO4的反应过程 为什么PH变化一个变大 一个不变 包括什么平衡左右移那些 把电解说得明白就好
什么是反应原理 和反应的自发性 有什么作用?
像电解的反应我都不知道怎么写 像电解某些 有时有O2生成 有时H2生成 OH根有时发生反应 有时又没有 这怎么判断 哪个高手说下 电解NAOH和NA2SO4的反应过程 为什么PH变化一个变大 一个不变 包
阴离子放电顺序：S2-,I-,Br-,Cl- ,OH- ,含氧酸根离子
阳离子放电顺序：Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K（都是离子形式）
电解NaOH：
阴极（吸引正离子所以正离子放电,NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子,我们再看一下阳离子放电顺序,H离子在Na前,所以有2H++2e-=H2）
阳极（和阴极反应道理一样4OH--4e-=2H2O+O2）通过这个两个方程式可以发现NaOH溶液里只是少了水,所以NaOH浓度增加,即pH增加!
电解NaSO4：
阴极（发生还原反应,该溶液中阳离子只有Na离子,氢离子.由上面的阳离子离子放电顺序知氢离子先放电（发生反应）,所以2H++2e-=H2）
阳极（发生氧化反应,该溶液阴离子只有OH-和硫酸根离子.由阴离子放电顺序知OH-先放电,所以4OH--4e-=2H2O+O2,同电解氢氧化钠在产物方面是一样的,都是生成了水,最终硫酸钠浓度变大,但是因为硫酸钠是中性盐所以它的pH不变）
电解里面不考虑平衡问题!明白吗?
而且要分清电解,跟电离的概念!
NAOH在水中可以电离出钠离子和OH根，水中可以有氢离子和OH根，那么阳极发生的反应为，4OH=H2O+2O2+4e-阴极发生的反应 2H+ +2e_=H2
NA2SO4的反应过程也是类似的。
呵呵，电解NaOH和Na2SO4都是电解水的过程，浓度变大，前者显碱性当然PH会变大，后者是中性盐，PH值当然不变会不会电解是依据得失电子的能力来看的
还要看电解液酸碱性，写电解方程式时，酸性溶液中不写OH-，碱性溶液不写H+，中性溶液反应物写H2O。祝你学习顺利。