ph为3的fecl3溶液,铁离子水解而促进水电离.如何算出溶液中[H]＝10^-3,[OH]=10^-11?两者都是水电离出的,为什么大小不相等呢?

ph为3的fecl3溶液,铁离子水解而促进水电离.如何算出溶液中[H]＝10^-3,[OH]=10^-11?两者都是水电离出的,为什么大小不相等呢? 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入MgO试剂加入MgO的目的就是为 了调节溶液中的PH值..使PH在Fe3+水解的范围.这样就能除去FeCl3而不带入新的杂质 MgO+H+===Mg2+ + H2O Fe3+H2O===Fe(OH)3+ （A)已知2价铜离子,2价铁离子在PH值为4~5的条件中不水解而正3价铁离子却几乎全部水解（B）双氧水是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是水.用粗氧化铜（含少量铁）制取氯化铜溶液过程 FECL3水解的离子方程式为如题 都是什么样的盐类之间发生互促水解?干燥哪类盐过程中会发生水解而使生成物变化?三价铁离子在PH是多少时完全水解?可不可以举出一些实例~ 由FeCl3•6H2O失去结晶水得无水FeCl3的过程要在氯化氢气体的保护下加热,是为抑制铁离子水解么?可是不是在溶液里才会水解么？FeCl3•6H2O是晶体啊..还有一个问题：FeCl3溶液要先加热浓缩 盐溶液的浓度越小,一般水解程度越大?例如：在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体,PH值变小,因为铁离子浓度增大,平衡正向移动,照这么说不是盐溶液浓度越大,水解程度越大.还有,水解程度大小会不 25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么水解不是促进电离吗，那水的离子积还是10-14吗 1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水 A酸（HR)的溶液PH=a,B碱(MOH)的溶液PH=b,且a +b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能水解,该水解反应的离子方程式?（为什么是R离子水解,不是M离子水解,显酸性不是强 FeCl3与NaHCO3溶液混合后水解离子方程式 pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.（1）写出正盐的化学式：______________________________.（2）若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_________________________.（3 用FeCl3制取Fe(OH)3胶体的问题用FeCl3制取Fe(OH)3胶体,是不是利用FeCl3的水解?加热只是为了加快铁离子的水解? 三价铁离子水解为什么会促进水的电离 Na2CO3水解离子方程式?NH4CL水解离子方程式?AL2（SO4）3水解离子方程式?FeCL3水解离子方程式? FeCl2与 NaHCO3反应的 离子方程式 FeCl3中通入So2 离子方程式 FeCl3水解 离子方程式 已知Fe3+刚开始沉淀时溶液PH为1.5,完全沉淀时溶液PH3.5左右,请问Fe3+水解才生成沉淀的,水解生成H+,那ph应该下降啊,怎么反而上升了?诚挚邀请高手莅临指导,我的意思就是，铁离子水解生成沉淀 水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合而成b、该溶液由等体积等物质的