判断氧化剂还原剂MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,怎么判断反应中H2SO4是不是氧化剂?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 06:56:13
判断氧化剂还原剂MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,怎么判断反应中H2SO4是不是氧化剂?
判断氧化剂还原剂
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,怎么判断反应中H2SO4是不是氧化剂?
判断氧化剂还原剂MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,怎么判断反应中H2SO4是不是氧化剂?
H2SO4中H,S,O化合价均为发生改变
物质中有元素的化合价降低的就是氧化剂
一摩尔硫酸中的硫原子化合价有+6变为0,发生还原反应,所以它为氧化剂
注意额: 硫酸不是氧化剂 这里显示酸性
后边也有两个硫酸根 因此硫酸中的硫没有变价
是四价锰变成2价 负二价硫变成0 和硫酸没有一点关系!!!
是不是氧化剂记注,化合价降低得电子发生返原反应,就本题而言前面MnO2与ZnS中的Mn和S电子得失是一样的,所以H2SO4是起到酸性的作用
二氧化锰(4价锰)获取2个电子,被还原为硫酸亚锰(二价锰),化合价由4降至2。
硫化锌(负2价硫)失去2个电子,被氧化为零价单质硫,化合价由负2升至零价。
综上所述,二氧化锰是氧化剂,硫化锌是还原剂。硫酸在反应中调节酸度,此反应在酸性溶液中发生。2个硫酸中的2个硫酸根分别与1个锰,1个锌结合,没有价态变化。2个硫酸中的4个氢离子与1个二氧化锰中的2个氧原子结合生成2个水,也没有价态...
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二氧化锰(4价锰)获取2个电子,被还原为硫酸亚锰(二价锰),化合价由4降至2。
硫化锌(负2价硫)失去2个电子,被氧化为零价单质硫,化合价由负2升至零价。
综上所述,二氧化锰是氧化剂,硫化锌是还原剂。硫酸在反应中调节酸度,此反应在酸性溶液中发生。2个硫酸中的2个硫酸根分别与1个锰,1个锌结合,没有价态变化。2个硫酸中的4个氢离子与1个二氧化锰中的2个氧原子结合生成2个水,也没有价态变化。硫酸在此反应中没有价态变化,氧化还原就与它无关,它在此反应中扮演的是复分解反应的角色。
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