100分求.na al fe cu高中要掌握化学性质求这些元素的常见化学式.各种性质,常见的工业制备,特别注意的要点快高考了,你懂得.别拿COPY忽悠我,弄些有用的吧

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100分求.na al fe cu高中要掌握化学性质
求这些元素的常见化学式.各种性质,常见的工业制备,特别注意的要点
快高考了,你懂得.别拿COPY忽悠我,弄些有用的吧

100分求.na al fe cu高中要掌握化学性质求这些元素的常见化学式.各种性质,常见的工业制备,特别注意的要点快高考了,你懂得.别拿COPY忽悠我,弄些有用的吧
我归纳的关于金属的常考但易错的知识点：
一．钠及其化合物
1、钠
①化学性质：
a、\x09与氧气反应：4Na+O2==2Na2O,2Na+O2=点燃=Na2O2 （过氧化钠热稳定性好）
b、\x09与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮,熔,游,响,红 及相应解释）
c、\x09与酸反应：比水剧烈,钠先与酸反应,再与水反应（其实就是和氢离子反应）
d、\x09与盐溶液：钠先与水反应,再考虑NaOH与溶液中的盐反应（钠不能置换出盐中金属）
如钠和CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（气泡,蓝色沉淀）
e、与熔融盐反应：4Na + TiCl4 =高温= Ti + 4NaCl （用于冶炼钛）
②制备：电解熔融氯化钠 2NaCl =电解= 2Na + Cl2↑（电解食盐水则不生成钠单质）
③存在和保存：自然界中只能以化合态存在；保存在煤油中,使之隔绝空气和水
④用途：冶炼特殊金属,高压钠灯(黄光),钠钾合金(合金熔点低,常温下液态)作导热剂
2、过氧化钠（Na2O2）
淡黄色固体,阴阳离子个数比为1:2,不属于碱性氧化物,可作供氧剂,氧化剂,漂白剂等
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
3、碳酸钠（纯碱,苏打）和碳酸氢钠（小苏打）的比较
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
②溶液碱性：同浓度时,Na2CO3碱性比NaHCO3碱性强,pH大
③热稳定性：Na2CO3稳定,2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(可除碳酸钠中碳酸氢钠)
④与酸反应：都反应,碳酸氢钠更快(碳酸钠先和酸反应生成碳酸氢钠,再反应放出CO2)
⑤可用氯化钙溶液鉴别：碳酸钠中产生沉淀(不能用氢氧化钙溶液,因为都有沉淀)
⑥碳酸钠溶液与CO2反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(可除碳酸氢钠中碳酸钠)
4、侯氏制碱法
氯化钠饱和溶液中先通氨气达饱和,再通CO2使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出.
反应方程式：NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(将过滤出的沉淀加热可得纯碱)
二．镁的提取和应用
1、\x09海水制镁：
结合书上流程,理清各步反应,明白为什么用贝壳（就地取材、降低成本）、为什么在氯化氢气流中蒸发水分（抑制镁离子水解）,电解熔融氯化镁才能得到镁.
2、镁在空气中点燃可能发生的三个反应的方程式：
2Mg+O2 =点燃= 2MgO 3Mg+N2 =点燃= Mg3N2 2Mg+CO2 =点燃= 2MgO+C
三．铝及其化合物
1、铝（以化合态存在于地壳中,含量占第三位,是最多的金属元素）
①大多数金属不与碱反应,但铝却可以：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
②常温下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
③铝在空气中能形成致密氧化膜,所以有良好抗腐蚀性,不用密封保存(用前要除氧化膜)
④铝热反应(冶炼难熔金属)：2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3 (用镁带引燃,氯酸钾提供氧气)
2、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)：俗名刚玉,坚硬的耐高温材料
与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 与碱：Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
与酸： Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱： Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
实验室制备： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
③KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾,俗名：明矾)
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42— , Al3++3H2O== Al(OH)3(胶体)+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附性,所以明矾可以做净水剂
3、铝土矿（主要成分氧化铝）冶炼铝
结合课本流程,重点关注：
①高压水蒸气起加热、搅拌作用,可加快反应速率
②赤泥中主要含未反应的Fe2O3（氧化铁不和氢氧化钠溶液反应）
③通CO2反应为：2AlO2—+CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32—(过量CO2则生成碳酸氢钠)
④氢氧化铝受热：2Al(OH)3=△= Al2O3+3H2O （可溶性强碱受热不分解）
⑤熔融氯化铝(分子构成)不导电,所以只能电解氧化铝(为降低温度要加冰晶石)
四．铁及其化合物
①铁单质块状有银白色光泽,粉末状为黑色
② Fe+S=△=FeS,3Fe+2O2=点燃=Fe3O4,2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
可证明氧化性顺序：Cl2 ＞ O2 ＞ S
③高温下铁可与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) =高温= Fe3O4+4H2
④铁和非氧化性酸反应只生成亚铁离子,和足量氧化性酸反应才能生成三价铁离子
⑤常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
⑥湿法冶金先驱：Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu 氯化铁腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
⑦Fe3+ 与Fe2+转化：2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—
⑧三价铁离子检验：Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3 得到血红色溶液（不是沉淀）
亚铁离子检验：先加硫氰化钾溶液,无红色；再通入氯气,出现红色
铜的知识在高中不是重点.