全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 16:46:23

全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升
全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度
全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度容器的体积不变的情况下,容器内混合气体的压强会增大←_←

全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升
用克拉伯龙方程式可以解释：
克拉伯龙方程：PV=nRT……①
其中,P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同n·V时：压强P随着温度T的增加而增大.
亲的问题属于（3）种情况,所以压强增大,

全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升两种气体反应生成两种气体的反应是?两种气体反应,生成物也为两种气体,并且无其他反应物与生成物. 全是气体参加的化学平衡反应(前后计量数相同)为什么反应速率不变有图最好计量数比为2:1:3的气体之间的反应是哪个?三个物质全是气体,前两个是反应物,后面那个是生成物 F2和什么气体反应是吸热反应?且生成物为气态? 对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. 生成物全部为气体单质的分解反应为什么说化学平衡反应中,全是气体参加的反应,体系密度一定时,不能作为判断平衡的依据?全是气体参加的反应中,是不是容器的容积可以看成是气体的总体积? 化学反应平衡恒容下增大反应物的量（生成物反应物全是气体）反应一定会正向移动吗密度：混合气体的密度不变有时亦可作为平衡的标志,只适用于有气体参加同时亦有非气体参加的反应.请问如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应.但是反应前后气体体积是不变的?（密度：混合气体的密度不变有时亦可作为平衡的标志,只适用于有气体参加同时亦有非气体参加的反应.请问如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应.但是反应前后气体体积是不变的?（反应物,生成物都是气体的化合反应 “尾气催化转化器”将汽车尾气中的有毒气体转变成无毒气体,微观示意图如图所示,不同颜色代表不同原子下列说法正确的是;A.生成物全是化合物；B.参加反应的原子个数比为3比2；C.反应后有没有一种化合反应生成物是气体且是固液反应无需加热化学平衡中,对于反应物和生成物全是气体的反应,在恒压条件下,充入反应物气体,平衡是否移动?生成物气体浓度是否会变化?如果还是恒压条件下,充入生成物气体,平衡是否移动?反应物气体浓请问有没有物质可在平常条件下与空气中的氧气反应且生成物是正常人生活的房子内经常存在的物质（生成物为气体,液体,固体均可）最好是反应速度超快的物质氧气与什么气体反应会放出大量热且生成物是混合物生成物全是气体需要加箭头么