乙醇发生不完全燃烧,可表示为C2H5OH+O2→CO+CO2+H2O,假设使得燃烧产物CO,CO2,H2O的总质量为13.8g,其中H2O为5.4g,则产物CO的质量为多少十万火急我要初中知识回答，这个看不懂啊

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十万火急
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乙醇发生不完全燃烧,可表示为C2H5OH+O2→CO+CO2+H2O,假设使得燃烧产物CO,CO2,H2O的总质量为13.8g,其中H2O为5.4g,则产物CO的质量为多少十万火急我要初中知识回答，这个看不懂啊
水是H2O,而水为10.8克,则水是0.6摩尔,得H为1.2摩尔
又乙醇是C2H5OH,燃烧时氧气中不含H,
则乙醇为1.2/6=0.2摩尔,即C为0.2*2=0.4摩尔
设CO为X摩尔,则有28*X+44*（0.4-X)=25.2-10.8
得X=0.2,则CO为28*0.2=5.6克
解法里面这个是最好的的,至于摩尔,看下面的解释
摩尔质量
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起.
我们知道,1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同.那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢?
一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的.通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×1023个12C的质量.利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量.例如,1个12C与1个H的质量比约为12∶1,因此,1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1.由于1mol12C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg.
对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量.例如,
O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g；
Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g.
对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）.例如,
O2的相对分子质量为32,1molO2的质量为32g；
NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g.
离子是原子得到或失去电子而生成的.由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量.所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单位,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量.例如,可以推知：
Na＋的相对原子质量为23,1mol Na＋的质量为23g；
Cl－的相对原子质量为35.5,1mol Cl－的质量为35.5g.
对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和.例如,
SO42－的相对原子质量之和为96,1mol SO42－的质量为96g；
NH4＋的相对原子质量之和为18,1mol NH4＋的质量为18g.
通过上述分析,我们不难看出,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等.我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比.摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol或kg/mol①.
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
对于上面所举例子来说,它们的摩尔质量分别为：
O的摩尔质量为16g/mol；
Na的摩尔质量为23g/mol；
O2的摩尔质量为32g/mol；
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
Na＋的摩尔质量为23g/mol；
Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；
SO42－的摩尔质量为96g/mol；
NH4＋的摩尔质量为18g/mol.

首先可以知道等式左边只有乙醇中含有H元素。。所以因为H2O是5.4g，所以是5.4/18=0.3mol，所以H原子0.6mol，所以乙醇0.1mol。
所以C原子0.2mol，设CO为a mol，CO2为b mol，可知
28a+44b=8.4g
a+b=0.2

首先可以知道等式左边只有乙醇中含有H元素。。所以因为H2O是5.4g，所以是5.4/18=0.3mol，所以H原子0.6mol，所以乙醇0.1mol。
所以C原子0.2mol，设CO为a mol，CO2为b mol，可知
28a+44b=8.4g
a+b=0.2
联立方程组求解得出a、b。
再该不用我说了吧...