求O2(氧气)分子中的π键数?根据Lewis结构理论可以算出O2中的π键数为(16-12)/2-1=1个,但是事实上O2π键数为2个2中心3电子π键,为什么会有这样的矛盾呢?请教专业人士.谢谢.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 18:16:37
求O2(氧气)分子中的π键数?根据Lewis结构理论可以算出O2中的π键数为(16-12)/2-1=1个,但是事实上O2π键数为2个2中心3电子π键,为什么会有这样的矛盾呢?请教专业人士.谢谢.

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求O2(氧气)分子中的π键数?
根据Lewis结构理论可以算出O2中的π键数为(16-12)/2-1=1个,但是事实上O2π键数为2个2中心3电子π键,为什么会有这样的矛盾呢?请教专业人士.谢谢.

求O2(氧气)分子中的π键数?根据Lewis结构理论可以算出O2中的π键数为(16-12)/2-1=1个,但是事实上O2π键数为2个2中心3电子π键,为什么会有这样的矛盾呢?请教专业人士.谢谢.
这是两种不同的理论.不要把两种理论混合起来看.
Lewis结构理论是经典的共价理论,认为O2分子中有1个双键.很显然,1个双键肯定有1个π键
由于O2的顺磁性问题,说明O2有单电子.
说明Lewis结构理论(实际上是Lewis结构假设)不完美,不能很好符合实际
后来引入了分子轨道理论.
2个2中心3电子π键就是分子轨道理论的结果.
因为是3电子,所以由单电子,才有了氧气的顺磁性
这是一个问题的不同解释,分子轨道理论更符合实际一些.
它们都是假设,都是在为了某个现象而“强找理由”

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