作业帮用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:32:03
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对
先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL作为中心原子，采用sp3d2杂化，因为有一个单电子，所以两边排斥不同，是变形四面体。
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL
前面对,后面错
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向
你说的基本上都对。中心原子Cl成键后形成4个σ键，一对孤对电子，还有一个单电子，采用sp3d2杂化，整体上是八面体构型。孤对电子和单电子可能在邻位和对位，所以两种构型应该都存在。
Cl做中心原子，最外层7个电子，给F一个，给剩下的Cl三个，还剩下3个，是一个半的电子对，取整是两个，1+3+2=6故而是sp3d2杂化，变形四面体，楼主V5！
用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL
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