作业帮一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:50:23
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
如果被还原的硝酸有0.25mol.那根据氮元素的物质的量守恒,不管生成的是二氧化氮还是一氧化氮,气体的物质的量就是0.25mol,体积就是0.25mol*22.4L/mol=5.6L
这题严格来说无法计算,因为起初反应生成的是NO2,后来随着硝酸浓度的降低,会生成NO,甚至是N2,NH4+,同时NO2也会发生可逆反应生成N2O4,所以无法计算啊!~
如果一定要计算,根据最简单的,NO2,然后根据化合价升降守衡,电子转移守衡计算
由化学反应方程式：
Cu+4HNO3浓=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
知HNO3在该反应中一半起酸作用，一半起氧化计作用（NO2就是由HNO3被还原来的），所以由氮元素的物质的量守恒，有多少HNO3被还原就生成多少NO2。即生成0.25molNO2，V（NO2）=0.25mol*22.4L/mol=5.6L
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积.
一定量的铜跟浓硝酸反应后有0.25mol硝酸被还原.求产生的气体在标准状况下的体积（求过程）
一定量铜跟浓硝酸反应后有0.25mL硝酸被还原,求产生气体体积
一定量铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,为什么铜1mol,参加反应的硝酸就是3mol
3.84g铜与一定量的浓硝酸反应,放出气体22.4L,求有多少mol 硝酸反应,多少mol硝酸被氧化 （两种方法解）其中一个方法是守恒律
5.2-化学11/ 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：（1）共消耗硝酸的物质的量为多少?（2）若向产生的气体中混入一定量的氧气,再通入水中可全部吸收成为硝酸,这
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：共消耗硝酸的物质的量为多少?消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol 消耗掉所
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 所得NO---------mol,NO2------mol为什么NO2是n而NO为3n,
一道关于硝酸与铜反应的化学题将0.2mol铜与一定量浓硝酸反应,铜消耗完时产生混合气体0.25mol,求气体的组成及其气体中各物质的量.
把1.92克铜用和一定量的浓硝酸反应在标况下,收集到气体1.12L时,铜恰好完全溶解,则反应中消耗的硝酸物质的量为?跟浓硫酸反应的话,我算出来NO2是0.06mol啊..可题目说是1.12L,就是0.05mol啊..咋回
单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol的单质参加反应,就消耗1mol的硝酸,则该物质被氧化后的产物化合价可能是
将19.2g铜跟一定量的稀硝酸充分反应后,有一半质量的铜被消耗,若向反应后的溶液中再加入一定量的稀硫酸后,剩余铜恰好完全溶解且生成的气体只有NO.则再加入的稀硫酸中含有硫酸的物质的
某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少?
有38.6g的铜和一定量的浓硝酸反映,铜完全溶解生成气体22.4L,问消耗的硝酸多少MOL?
1.32g金属铜与一定量的浓硝酸反应,铜完全溶解后,得到No2、No混合气体的体积折算成标况下为16.8L,则参加反应的硝酸物质的量的可能是A0.75mol B 0.075molC 1.75mol D无法计算最好用一个常规方法,一个
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L,1、求所消耗的硝酸的若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L,1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的