O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 04:24:07
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?
正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?
这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?
请详细点回答
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个反应,氧化剂的物质的量是臭氧的1/3还是全部?正常来讲,3O2=2O3都不算氧化还原反应,那O3变成O2也不应该算吧?这样的话,臭氧不是应该相当于只有1/3起氧化剂的作用吗?请详细
氧化剂是1/3 O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3 O3
还原剂是 2 KI,被氧化为 I2
物质的量之比 = 氧化剂:还原剂 = 1:6
所以方程式写成 2 KI + 2/3 O3 + 1/3 O3 + H2O = 2 KOH + O2 + I2 更接近实际情况.
我的理解是1:6,但 06 年广东有一道题,认为,氧化剂:还原剂 = 1:2.
一个反驳06 年广东题答案的例子是:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,氧化剂:还原剂=2:3,并没有是8:3
在O3分子中,O原子采取杂化sp2,顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外,还有一对孤电子对 另外两个O原子分别各有两对孤电子对 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3,两个-1/3
理解这个就好了 放应中2/3价的一个氧原子降为-2价 另外两个氧原子变为氧单质
SO O3既为氧化剂,有为还原剂,转移电子为8/3mol
3O2=2O3 只是高考不鸟他 ...
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在O3分子中,O原子采取杂化sp2,顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外,还有一对孤电子对 另外两个O原子分别各有两对孤电子对 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3,两个-1/3
理解这个就好了 放应中2/3价的一个氧原子降为-2价 另外两个氧原子变为氧单质
SO O3既为氧化剂,有为还原剂,转移电子为8/3mol
3O2=2O3 只是高考不鸟他 高中认为非氧化还原
收起
O3+KI+H2O=KOH+I2+O2
臭氧氧原子而个被氧化一个被还原、碘离子被氧化