作业帮o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物b.反应中1mol o3参加反应 转移的电子为6MOLc.由此反应可知 氧化性强弱关系为o3>i2>o2d.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 01:08:43
o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物b.反应中1mol o3参加反应 转移的电子为6MOLc.由此反应可知 氧化性强弱关系为o3>i2>o2d.
o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）
a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物
b.反应中1mol o3参加反应 转移的电子为6MOL
c.由此反应可知 氧化性强弱关系为o3>i2>o2
d.被还原的氧原子与被氧化的i-个数比为 1：2
o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物b.反应中1mol o3参加反应 转移的电子为6MOLc.由此反应可知 氧化性强弱关系为o3>i2>o2d.
首先分析I,I由负一价上升到零价,本身被氧化,所以是还原剂,所以O3是氧化剂是对的,但是我们知道两个KOH中的一个氧来自水,那么另外一个氧就只能来自O3,而且O3和O2中氧都是零价,所以O2不是还原产物,一分子的KOH才是.所以A是错误的；对于转移的电子直接根据I就得到了,事实上只转移了2MOL而不是6MOL,所以B也是错误的；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知道O3>I2是正确的.但无法确定I2和O2的氧化性强弱关系.所以C也是无法得到的.从反应中可知实际上只有一分子的氧原子和两分子I离子参加了反应,所以正确答案应该是D了.
2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2反应中如何证明有KOH生成,一步到位
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少?
请问：O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2这个个反应中还原剂为什么没有水为什么O2是O3变过去的
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2摩尔的KI被氧化时,被还原的氧原子为?
KI+O3+H2O=KOH+I2+O2 化合价的升降到底是怎么回事.
关于KI与O3反应,2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2 书上是这样写的为什么我可以这样写呢?6KI+5O3+3H2O==6KOH+3I2+6O2 这是为什么呢?
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少不是1:2
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,氧化剂和还原剂的比是1:2还是1:为什么?速求!
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂之比?臭氧中只有一个氧，那不是三分之一嘛？
氧化剂和还原剂的物质量之比是多少?如何计算方法方法!O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2方法方法!方法方法!
在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中电子得失情况是?就是双线桥怎么画?
问一个化学反应方程式关于KI 与 O3的反应2KI＋O3+H20=2KOH+I2+O2 这是书上写的为什么我可以配成另一种形式呢?12KI+10O3+6H2O==12KOH+6I2+12O2这是为什么呢?希望高手指教是这个，上面忘记约2了 6KI+5O3+3H2O
NaClO + 2KI + H2O == NaCl + I2 + 2KOH 将这个反应改为离子方程式?
o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是（关于氧化还原反应）a.在此反应中o3是氧化剂 o2是还原产物b.反应中1mol o3参加反应 转移的电子为6MOLc.由此反应可知 氧化性强弱关系为o3>i2>o2d.
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2反应中.当有2mol的KI被氧化时.被还原的氧原子为什么是1mol啊?我是这样做的..2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子.而H2O中的氧原子生成氧气也失2个电子..所以一共失去4mo
KI在空气中被氧化的方程式是：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾