（1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?（2）某温度下,SO2（g）＋

500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的Kp值 某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?这样解怎么错了?2SO2（g） + O2 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 （1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?（2）某温度下,SO2（g）＋ 1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下:（1）此反应的平衡常数. 某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（某温度下，SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol 开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0 将5molSO2和3molO2注入1L盛有催化剂的密闭容器中,当反应2 SO2(g)+O2(g)≈2 SO3(g)达平衡后,测得容器内共有生成4.4mol SO3（1）求该温度下的平衡常数K和SO2平衡转化率（2）求该温度下,要使SO2的转化率 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),已知c始（SO2）=0.4mol/L,c始（O2）=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.试判断：达到平衡状态时,SO2的转化率是多少?为什么 1、(2010年无锡一模)某温度下,2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ.此时二氧化硫的转化率为 ,该温度 一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)达一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3（g）==2SO2（g）+O2（g）达到平衡时容器中有0.6molSO2气体, 2道化学计算题1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g) 的转化率为50%,试求：在该温度下.（1 平衡常数表达式so2（g）+1/2o2（g）——so3（g）平衡常数的表达式,温度降低k的变化情况 某温度时,反应SO2+1/2氧气＝（可逆）SO3的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2so3=2so2+o2的平衡常数是多0004 有关热量与等效平衡的题目已知 298k时,2SO2 （g）+O2（g） =2SO3（g） 放热197KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡后放出热量Q1,向另一个体积相同的密闭容器中通入1molSO2 将5molSO2和3molO2注入1L盛有催化剂的密闭容器中,当反应2 SO2(g)+O2(g)≈2 SO3(g)达平衡后,测得容器内共有生成4.4mol SO3（1）求该温度下的平衡常数K和SO2平衡转化率 向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算：（1）以O2表示的该反应的速率； 将5molSO2和3molO2注入1L盛有催化剂的密闭容器中,当反应2 SO2(g)+O2(g)≈2 SO3(g)达平衡后,测得容器内共有生成4.4mol SO3（2）求该温度下,要使SO2的转化率达到98%,起始O2的加入量 在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19.试判断当打平衡状态时SO