（1）金属性实际上是不是就是还原性?非金属性是不是就是氧化性?它们之间是什么关系?（2）是不是只有金属才有金属性?（3）金属性越强是不是非金属性就越弱?（4）为什么化学方程式中化

（1）金属性实际上是不是就是还原性?非金属性是不是就是氧化性?它们之间是什么关系?（2）是不是只有金属才有金属性?（3）金属性越强是不是非金属性就越弱?（4）为什么化学方程式中化
（1）金属性实际上是不是就是还原性?非金属性是不是就是氧化性?它们之间是什么关系?
（2）是不是只有金属才有金属性?
（3）金属性越强是不是非金属性就越弱?
（4）为什么化学方程式中化学式前的计量数就代表摩尔数?摩尔是不是就和相对原子质量一样是一种人文规定?把它定义出来是不是就是为了做题目?
（5）一种纯净物种所含有的质子数、电子数是不是就等于组成它的各元素原子含有的质子数、电子数之和?

（1）金属性实际上是不是就是还原性?非金属性是不是就是氧化性?它们之间是什么关系?（2）是不是只有金属才有金属性?（3）金属性越强是不是非金属性就越弱?（4）为什么化学方程式中化
我今年高四了可以说,化学也是很烂,可是记这个我倒自己用了个土办法!编了个口诀!杨贵妃得子容易,其实就是氧(氧化性)贵妃(非金属性)得子(得电子能力)容易(得电子能力强).以上的口诀可以扩展,记住非金属性最强的是位于右上角的F,F刚好是非金属性的非的首写字母,反之金属性最强的是在元素周期表与F想对角的Cs,这样记住F非金属性最强金属性最弱,Cs金属性最强非金属性最弱,记住最强与最弱的,然后非金属性是从F开始从右到左从上到下都是在减小的,一直减到Cs非金属性最小,非金属性变小,金属性就变强.这样先记住了非金属性的规律,然后用刚才那个口诀“氧贵非得子”都这三个性质都是一样的规律,也就是F的非金属性最强氧化性最强得电子能力最强的元素,反之相反!与非金属性氧化性有关的还有气态氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物的酸,还有原子半径都放在一起记,记住只要记一个方面,反之相反就行了,不然很容易乱!即元素的非金属性越强氧化性越强得电子能力越强对电子的吸引能力越强半径越小(吸引力强了,核外电子就跑不远了,嘿)气态氢化物越稳定对应的最高价的氧化物的水化物的酸性越强!反之金属性越强还原性越强失电子能力越强对电子的吸引能力越弱半径越大气态氢化物的稳定性越弱最高价的氧化物的水化物碱性越强!还有也可以把电负性越强和第一电离能越大归到氧贵非得子那,不过第一电离能有反常的要重点记忆!这样一下记住了好多关于元素周期表的规律!对于其他问题我个人理解很笼统,不好回答,好好读书吖,别像我这样复读,真累!

1.这实在不好说他们之间的关系。只要记住金属性相当于还原性，非金属性相当于氧化性。
2.是的，金属性可以看做是金属的还原性。
3.“金属性越强是不是非金属性就越弱”也是正确的，可以把这句话理解为“还原性越强氧化性就越弱”
4.摩尔这个单位的确是人规定的，但相对原子质量不是人为规定的，它是指一摩尔某元素原子的质量。
5.正确...

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1.这实在不好说他们之间的关系。只要记住金属性相当于还原性，非金属性相当于氧化性。
2.是的，金属性可以看做是金属的还原性。
3.“金属性越强是不是非金属性就越弱”也是正确的，可以把这句话理解为“还原性越强氧化性就越弱”
4.摩尔这个单位的确是人规定的，但相对原子质量不是人为规定的，它是指一摩尔某元素原子的质量。
5.正确

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（1）其实还原性只是金属性的一种体现，金属性还包括：置换氢能力，以及最高价氧化物水化物的碱性；而非金属性包括：氧化性，结合氢能力，氢化物的稳定性以及最高价氧化物的水化物的酸性。
（2）非金属也有金属性：金属性与非金属性其实只是一个相对的概念，只有比较才会找出不同性或者是递变性。
（3）是这样一个理解方法
（4）摩尔是国际七大常量单位之一，同千克，米等单位一样，都是人规定出来...

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（1）其实还原性只是金属性的一种体现，金属性还包括：置换氢能力，以及最高价氧化物水化物的碱性；而非金属性包括：氧化性，结合氢能力，氢化物的稳定性以及最高价氧化物的水化物的酸性。
（2）非金属也有金属性：金属性与非金属性其实只是一个相对的概念，只有比较才会找出不同性或者是递变性。
（3）是这样一个理解方法
（4）摩尔是国际七大常量单位之一，同千克，米等单位一样，都是人规定出来的。他通过规定，使得化学计量计算更加地简洁，在工程应用中可以很便捷。所以也没有说只是为了做题目而设出来。
（5）是的

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