质子守恒 物料守恒 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 就是选修四上的内容

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质子守恒 物料守恒 电荷守恒
质子守恒 物料守恒 电荷守恒 就是选修四上的内容

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电荷守恒
化合物电荷
　　⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零
溶液电荷
　　⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 　　例：NaHCO3 溶液中 　　c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒
编辑本段物料守恒
　　⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素...

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电荷守恒
化合物电荷
　　⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零
溶液电荷
　　⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 　　例：NaHCO3 溶液中 　　c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒
编辑本段物料守恒
　　⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 　　例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中： 　　根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 　　根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4] 　　根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+] 　　例2：NaHCO3 溶液中 　　c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以 　　所以C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
编辑本段质子守恒
　　也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 　　NaHCO3 溶液中 　　存在下列等式 　　c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) {电荷守恒} 　　c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒} 　　方法一：两式相减得 　　c(H+)=　c（OH-）-c（H2CO3）+c（CO32-）这个式子叫质子守恒。 　　方法二：由酸碱质子理论 　　原始物种：HCO3-，H2O 　　消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- 　　c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-) 　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 　　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 　　又如NaH2PO4溶液 　　原始物种：H2PO4-，H2O 　　消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 　　所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 　　你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
编辑本段快速书写质子守恒的方法：
　　第一步：盯基准物 （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。 　　第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数 　　第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数 　　第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证 　　如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）: 　　溶液中的基准物为 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+ （即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后根据得失质子守恒列出关系式：C（OH-）+ C(CO32-) =C(H2CO3）+C(H+) 。

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（1）电荷守恒
在电解质溶液中，不管离子有多少种，溶液永远为电中性。也就是说所有的阴离子所带负电荷总数一定与所有阳离子所带正电荷总数相等。如：在Na3PO3溶液中c（Na+）+c（H+）=3c（PO4 3-）+2c（HPO4 2-）+c（H2PO4 -）+c（OH-），这一点在比较离子浓度时经常用到。
（2）物料守恒
在电解质溶液中，不管是发生店里还是发生水解，离子的存在形...

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（1）电荷守恒
在电解质溶液中，不管离子有多少种，溶液永远为电中性。也就是说所有的阴离子所带负电荷总数一定与所有阳离子所带正电荷总数相等。如：在Na3PO3溶液中c（Na+）+c（H+）=3c（PO4 3-）+2c（HPO4 2-）+c（H2PO4 -）+c（OH-），这一点在比较离子浓度时经常用到。
（2）物料守恒
在电解质溶液中，不管是发生店里还是发生水解，离子的存在形式发生变化，但原子总是守恒的。如：Na2CO3溶液中Na+与C总保持2:1，则有1/2c(Na+)=c(CO3 2-)+C(HCO3 -)+C(H2CO3)。
（3）质子守恒
在水溶液中，n（H+）水=n（OH-）水或c（H+）水=c（OH-）水恒成立。不管是弱酸酸根结合H+，还是弱碱阳离子结合OH-,B被结合的H+（或OH-）加上剩余在溶液中的H+（OH-）总与水溶液中的OH-(或H+)的量相同。例如：在Na2溶液中存在S2-+H2O==HS-+OH-,HS-+H2O==H2S+OH-,则有c（OH-）=c(H+)+c（HS-）+2c（H2S）。
质子守恒方程式可以由物料守恒和电荷守恒方程式联立解得。这可以简化计算。
希望对你有所帮助！——陈奕迅

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质子守恒本来是得到的质子等于失去的质子，有一定难度，但我们只要写出电荷、物料守恒变形即得质子守恒 我就是这样的，我老师讲得很少质子守恒！