离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存我的想法：”水溶液提供的H+和OH-会分别和CH3COO- ,NH4+ 反应生成醋酸和氨水,所以不能共存.“但答案是共存的、求解释.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 23:17:00

离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存我的想法：”水溶液提供的H+和OH-会分别和CH3COO- ,NH4+ 反应生成醋酸和氨水,所以不能共存.“但答案是共存的、求解释.
离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存
我的想法：”水溶液提供的H+和OH-会分别和CH3COO- ,NH4+ 反应生成醋酸和氨水,所以不能共存.“
但答案是共存的、求解释.

离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存我的想法：”水溶液提供的H+和OH-会分别和CH3COO- ,NH4+ 反应生成醋酸和氨水,所以不能共存.“但答案是共存的、求解释.
不是所有的水解都是双水解,例如真的就有醋酸铵,碳酸氢铵这种物质.
更加科学一点的说话,即铵根水解产生的H+(看成弱酸),不能结合CH3COO-形成CH3COOH(强酸)
即不能用弱酸制强酸
而双水解的比如Al3+和HCO3-,因为Al3+水解产生的H+酸性大於H2CO3,因此可以用Al3+制取H2CO3,即双水解反应Al3++3HCO3-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2CO3就会发生了.

在一般题目中，水以分子形式存在，不考虑其能电解成离子

水溶液提供的H+和OH-量非常微弱，水本身是个弱电解质
此溶液水解源于NH4+、CH3COO-、HCO3-，虽然正负离子水解会相互促进（有双水解效应），但它们水解还未到彻底分解变成酸碱的地步，比如氨水有碱性，醋酸有酸性，两者不能共存。
要想发生彻底水解，一般生成不溶物或者气体，比如Al[3+]、HCO3-、CO3[2-]、S[2-]、Cr[3+]、Fe[3+]，这些离子就不能共存。...

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