氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:53:39
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确

氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量
A.错误
B.正确

氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确
氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S2 2P5 2S轨道上能量低于2P上

b ,猜的，我记得有些2P轨道能量是比2S大的

氢原子只有一个电子不存在屏蔽效应

答案：A (√) B (×)
s轨道上的电子没有转动动能，p轨道上的电子因为有轨道角动量，比s电子多出一项转动动能！
所以，2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。
至于氢原子有无p轨道，你可以这么理解，在基态的氢原子，它只有1个电子，这个电子在1s轨道上。但如果通过激发，比如与氯原子化合，当氯原子接近这个基态氢的时候，氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近，也就...

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答案：A (√) B (×)
s轨道上的电子没有转动动能，p轨道上的电子因为有轨道角动量，比s电子多出一项转动动能！
所以，2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。
至于氢原子有无p轨道，你可以这么理解，在基态的氢原子，它只有1个电子，这个电子在1s轨道上。但如果通过激发，比如与氯原子化合，当氯原子接近这个基态氢的时候，氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近，也就是所谓的激发！
如果选择一个恰当的元素，或是提供恰当的能量，使得基态氢原子激发，让那个电子进驻2p轨道是有可能的。
换句话说，不是氢原子没有2p轨道，只是在基态情形下2p轨道上没有电子而已！

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准确的说法是，氢原子2s 轨道和2p 轨道基本相同（忽略精细结构）。非氢原子的同级s，p分裂会很明显，因为s电子云中心密度较大，所以受的得屏蔽效应大，所以s轨道能量会明显低于p

氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确 氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 大学无机化学的原子结构问题1,氢原子的角度分布图和电子云角度分布图为什么有多个?还有就是dX^2-Y^2,2,“氢原子中2s和2p的4个轨道.凡同一n下,l相同的轨道,若其能量相同,则称为等价轨道.” 氢原子1s轨道与2s轨道哪个能量高 氢原子3d和4s轨道哪个能量高? 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢?不是能量相近的轨道才杂化么? 将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? 试比较Li²+离子的2S和2P轨道能量的高低 氢原子1S电子激发到4S或4P轨道所需能量 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为? s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较 碳原子SP杂化的问题(追分)急!当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时.碳原子的1个2S轨道和3个2P轨道会发生混杂.得到4个相同轨道.那问题来了.那1个碳原子何来3个2P轨道?它不是只有1个2P轨道吗?那是 为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等? 是所有原子的相同轨道的图形都相同吗?我的意思是说,是不管什么原子,它们的1s或2p轨道图形都相同吗?为什么?薛定谔方程不是推导的是氢原子和类氢原子的吗?注： 为什么氢原子和氦离子的3s,3p轨道能量相等,而Cl和Ar的3s.3p轨道能量不同与钻穿效应,屏蔽效应有何关系 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3