铜离子的电子构型问题?Cu2+的电子构型是1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d9 这样的话,外围是3d9,4s全空了,这样子难道会稳定吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:45:23
铜离子的电子构型问题?Cu2+的电子构型是1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d9 这样的话,外围是3d9,4s全空了,这样子难道会稳定吗?

铜离子的电子构型问题?Cu2+的电子构型是1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d9 这样的话,外围是3d9,4s全空了,这样子难道会稳定吗?
铜离子的电子构型问题?
Cu2+的电子构型是1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d9 这样的话,外围是3d9,4s全空了,这样子难道会稳定吗?

铜离子的电子构型问题?Cu2+的电子构型是1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d9 这样的话,外围是3d9,4s全空了,这样子难道会稳定吗?
要看状态
Cu2+的电子排布：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9
Cu+的电子排布 ：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10
看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子中,Cu+确实比较稳定,但是在水溶液中,Cu2+能形成配离子而更加稳定,是因为Cu2+的水合能比较大,弥补了电离2个电子消耗的能量.

铜离子的水合热很大，补偿了失去的能量

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