作业帮合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得,其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:41:07
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得,其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得,其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
还有一道 最后一个问 不懂
、
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（2） 试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得,其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO
影响化学平衡的因素有多种.其中最主要的是压强、温度、浓度的改变.
该反应放热所以要降温能提高co转化.
反应前后体积相同,所以压强不影响平衡.催化剂也不改变
加入反应物的确平衡右移,但co的自身基数变大,平衡的改变时微弱的,难以抵抗加入co的变化,所以co的转化率反而降低,但H2转化率升高
后面的题,可以用原子守恒的类似方法来解.
所有的cl都与Ag结合成了AgCl,所以可通过Ag来算Cl
0.1X25.62X4X0.001=n（Cl）
M（KCl）X n（Cl）=m(KCl)
纯度=m（Kcl）/m(总）
= 0,97
提高转化率就是使平衡向正方向移动。
B是答案
C的话是要记住这样一句话，多种反应物时，加哪种，平衡正移，但是这种物质的转化率减小。
提高CO的转化率也就是平衡向右移，△H ＜0，即正反应是放热的反应，所以答案是B
（1）大于 原因是碳酸根呈弱碱性.（2）BaCl2, Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)K2CO3 ， 除去过量的钡离子（4）稀盐酸 2H＋＋CO32－＝H2↑＋CO2↑