作业帮56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.1.铁中含有碳和锌2.铁中含有碳和铜3.铁表面有铁锈4.铁中含有碳和镁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:34:21
56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.1.铁中含有碳和锌2.铁中含有碳和铜3.铁表面有铁锈4.铁中含有碳和镁
56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.
1.铁中含有碳和锌
2.铁中含有碳和铜
3.铁表面有铁锈
4.铁中含有碳和镁
56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.1.铁中含有碳和锌2.铁中含有碳和铜3.铁表面有铁锈4.铁中含有碳和镁
答案肯定是选4.
首先要知道的是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 列出铁的相对原子质量和氢的相对分子质量,分别是56和2 所以56份质量的铁能产生2份质量的氢气.
现在题目给出56g铁并非全部都是Fe,还有杂质
而2中,C和Cu均不能和稀硫酸反应,所以不可能生成2g氢气
3中,如果还有铁锈（Fe2O3）与硫酸反应也没有氢气生成
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
而1和4中,也是写出方程式列出相对分子质量,得出64份质量锌能产生2份质量氢气; 24份质量的镁能产生2份质量的氢气.得出一个结论就是等质量的镁,锌和铁 和足量硫酸反应,产生H2质量从多到少是:镁 铁 锌,锌比铁还要少 假设原来杂质中都是Fe(其实就是没杂质)都恰好只能生成56g氢气,现在杂质中来个锌,生成H2比铁还少,当然就不可能有56g
所以只能选4.
我敢保证肯定选4，
根据：Fe+H2SO4==FeSO4+H2 可以知道纯的56gFe与稀硫酸反应生成2g氢气。所以杂质的相对分子质量要小于铁。故只有Mg了
1
4
选择4
解释：56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气，说明铁粉中的杂质能与稀硫酸反应且生成氢气，故排除2和3；又因等质量铁、镁、锌与稀硫酸反应，生成氢气量由多到少为镁、铁、锌，故选4。
4.铁中含有碳和镁
将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为 ( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳
将7g锌粒(不纯)与足量稀硫酸反应,生成0.2gH2,求锌粒的纯度.
将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银
5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银
取10g不纯铁粉与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.4g,样品中铁的纯度为
将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
某铁粉样品中可能含有杂质铜 取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,试通过计算确定铁粉中是否
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为（ ）A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳用到极端假设法,56g铁生成2g氢气,65g锌生成2g氢气,18
实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应可生成多少氢气?不纯的锌与稀硫酸反应可加快生成氢气的速率望详解,感激不尽
56g不纯铁粉与足量的稀硫酸反应生成2g氢气,下列情况可能是.1.铁中含有碳和锌2.铁中含有碳和铜3.铁表面有铁锈4.铁中含有碳和镁
一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质铝、镁
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路
16g不纯的锌粒与足量稀硫酸充分反应后,生成氢气0.4g,求锌粒中锌的质量分数是多少?
6.5g不纯的锌粒与足量稀硫酸反应生成了0.18g的氢气,则锌片中一定含下列物质中的FeMgAlCu
3道同一类型的化学题.求教、速度.1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是：A、Zn B、Al C、Mg D、Cu2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,
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5.6g不纯铁粉跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是下列中的A.Zn B.Al C.Cu D.Ag
有甲,乙两种不纯的铁粉制品（1）小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度（2）小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.