高一化学【反应物量或浓度不同,产物不同】的方程式高一化学【反应物量或浓度不同或条件不同,产物不同】的方程式,列举出来,把离子方程式写出来好否~列举出来。我再追100分。举个例子

高一化学【反应物量或浓度不同,产物不同】的方程式高一化学【反应物量或浓度不同或条件不同,产物不同】的方程式,列举出来,把离子方程式写出来好否~列举出来。我再追100分。举个例子
高一化学【反应物量或浓度不同,产物不同】的方程式
高一化学【反应物量或浓度不同或条件不同,产物不同】的方程式,列举出来,
把离子方程式写出来好否~列举出来。我再追100分。举个例子：
一、Na+O2
1、Na+O2=加热=Na2O2
2、Na+o2==Na2O

高一化学【反应物量或浓度不同,产物不同】的方程式高一化学【反应物量或浓度不同或条件不同,产物不同】的方程式,列举出来,把离子方程式写出来好否~列举出来。我再追100分。举个例子
⑴量不同,离子反应不同
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似
②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应,依锌的量不同而产物不同,如少量或适量的锌,将锌氧化生成Zn2+,Fe3+ 被还原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同,反应产物也不同
⑵混合顺序不同,离子反应不同.(实质仍与量有关)
如:AlCl3与NaOH,Na2CO3与HCl,Na2S与FeCl3,氯水与FeBr2溶液,氨水与AgNO3等.
你可以试着写出上述有关反应的离子方程式:）

NaOH&AlCl3
NaOH&CO2
NA2CO3&HCL

NaOH和AlCl3
NaOH和CO2

Fe和HSO4

Fe和HNO3
C和O2
…… 狠多类

1.NaOH和AlCl3
一滴NaoH滴ALCL3,有白色沉淀生成。因为氯化铝量多，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl,
1滴ALcl3滴NAOH，无明显现象。因为NaOH过量，发生反应
3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20

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1.NaOH和AlCl3
一滴NaoH滴ALCL3,有白色沉淀生成。因为氯化铝量多，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl,
1滴ALcl3滴NAOH，无明显现象。因为NaOH过量，发生反应
3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20
2.NaOH和CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(第一步)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(第二步）
所以n(NaOH)>=2n(CO2)时生成Na2CO3，
2n(CO2)>n(NaOH)>n(CO2)时生成Na2CO3与NaHCO3的混合物；
n(NaOH)<=n(CO2)时生成NaHCO3。

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C和O2
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
不知道这个算不。。。。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）

一，NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O
二，NaHCO...

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一，NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O
二，NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
离子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O

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1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na...

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1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：

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（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5) 碳燃烧因氧气充足与否而...

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（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.
（二）温度不同产物不同举例：
11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
（三）浓度不同产物不同举例：
14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO）
（四）催化剂不同反应不同举例
15）甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
（五）溶剂不同反应不同举例
16）卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。

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