酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 18:04:55

酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI
酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI

酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI
说反了.
HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强,
因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）.
HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.
HBr较不稳定,具有强酸性和强还原性,性质与盐酸类似.能腐蚀大多数金属.
HCl为常见酸,为三大强酸（硝酸、硫酸、盐酸）之一,但酸性略弱于氢溴酸,稳定.是重要的化工原料,实验室中常用来制取二氧化碳和稀酸.
稀HF为弱酸,很稳定.HF虽为弱酸却能腐蚀玻璃,所以通常装在塑料瓶中.（浓的氢氟酸由于发生歧化,也为强酸.）

不是的，是单质氧化性越强，和氢结合生成的氢化物就越稳定

反了吧，酸性强说明H+难以电离出去，不就是稳定吗？
HI酸性最强，最不稳定；HF酸性最弱，却最稳定

HF是弱电解质. 弱酸.
HCl是强电解质,强酸...
所以不能这么说.

1.按HF HCl HBr HI顺序:
水溶液酸性\还原性:增强;
稳定性:减弱.
2.按PH3.H2S.HCl顺序:
水溶液酸性:增强;
稳定性\还原性:减弱.
规律:
氢化物的稳定性\还原性与元素的非金属性一致,而氢化物水溶液的酸性与元素的非金属性不一定一致.

可以这么说

这要看非金属性如如果非金属性越强其气态氢化物的稳定性就越强而不是酸性越强越稳定所以F2和H2混合爆炸起产物的稳定性最强因为F的非金属性最强

酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI 酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 HCN,HF,HCl,HBr,HI酸性比较 HF HCL HBR HI 性质HF HCL HBR HI 稳定性酸性沸点等性质卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强? 比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱! HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 H2SO4和HF和HCL和HBR酸性谁大 HI HBr HCl HF酸性比较并解释 H2S,HCl的酸性大小酸性HI >HBr>HCl>HF,因为原子半径越大,核对H+吸引能力就越弱,电离出H+就越多,故酸性HI >HBr>HCl>HF.照这样说,S的原子半径大于Cl的原子半径,是不是H2S的酸性大于HCl,可是HCl是强酸,而H HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断非金属的氢化物酸性变化规律比如HF HCl HBr HI 的酸性强弱顺序是什么? HF酸性比HCl弱,是因为它电离出的H离子少,那HBr.HI?有什么规律吗? 判断物质的氢化物,酸性物质的沸点,熔点例：HI .HBr.HCl.HF比较? HF HCL HBR HI的酸性比大小为什么?为什么啊 HI HBr HCl HF的酸性依次降低,为什么（沸点怎么变0 为什么HF HCl HBr HI 的水溶液的酸性依次加强?