S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:02:47
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?

S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2
这2个哪个反应热大?怎么比较?

S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?
S(s)=S(g) ΔH>0
反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和
所以ΔH2>ΔH1
即后者反应热大.

第二个反应热大，第二个方程式中，硫的状态是固态，而他需要吸热变为气态再发生反应，需要的热能多。

S(g)+O2(g)=SO2(g)反应热较大
因为硫从固体变成气体需要吸热

比较反应热是包含符号比较的，1中硫单质是气态能量比2中的固态硫高，放出的热量多，所以1小于2（因为放热反应热是负的，放热越多，反应热越小）.
理解请及时采纳！！祝你进步！！

第二个大

气体能量高于固体，生成产物一样就意味着第一个放出的能量多。数值上就负的更厉害。

看反应物生成物状态 这两个只有硫单质的状态不同
你可以把第一个中间的硫蒸汽先冷却放热 变成硫固体
反应就和第二个一样了
但是你之前冷却放热
相当于总反应多放出一部分热

从另一个角度 气态硫比固态内能高 而反应产物一样 所以相当于多放了热...

全部展开

看反应物生成物状态 这两个只有硫单质的状态不同
你可以把第一个中间的硫蒸汽先冷却放热 变成硫固体
反应就和第二个一样了
但是你之前冷却放热
相当于总反应多放出一部分热

从另一个角度 气态硫比固态内能高 而反应产物一样 所以相当于多放了热

收起

S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s（s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 S（g）+O2=SO2（g）与S（s）+O2=SO2（g）哪个反应热多 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出 已知下列平衡常数： H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H...已知下列平衡常数：H2(g)+S(s)-H2S(g) K1O2(g)+S(s)-SO2(g) K2求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/molB S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/molC S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/molD S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol 根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了? 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小 还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是A、B；△H2＞△H1是B、DA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=C 焓变的比较S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2△H1与△H2比较哪个大?为什么?