作业帮氟化氢与氯化氢的酸性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:51:09
氟化氢与氯化氢的酸性比较
氟化氢与氯化氢的酸性比较
氟化氢与氯化氢的酸性比较
后者更强 ,楼上错误
因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离,而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱,从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引,因而受水分子的作用变得越来越容易电离了.
…氟化氢酸性更强，因为它的非金属性比氯更强
比较酸性的应该不是这两种物质，而是他们的水溶液：氢氟酸和氢氯酸，即俗称的盐酸
而盐酸的酸性显然比氢氟酸强，因为氢氟酸有氢键，阻碍了自身的电离，而按照元素周期表的规律也应该是卤族元素越向后，它的卤化氢的水溶液酸性越强
氟化氢<氯化氢
氯化氢的酸性强
氟化氢与氯化氢他们的水溶液：氢氟酸和氢氯酸，
氟化氢很稳定，它结合电子的能力很强，所以在水中较难发生电离，形成离子，所以氯化氢的酸性强
按照元素周期表的规律也应该是卤族元素越向下，它的卤化氢的水溶液酸性越强 ，
故氢碘酸是无氧酸中最强的酸...
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氯化氢的酸性强
氟化氢与氯化氢他们的水溶液：氢氟酸和氢氯酸，
氟化氢很稳定，它结合电子的能力很强，所以在水中较难发生电离，形成离子，所以氯化氢的酸性强
按照元素周期表的规律也应该是卤族元素越向下，它的卤化氢的水溶液酸性越强 ，
故氢碘酸是无氧酸中最强的酸
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要分情况，状态不同强弱也有区别。
水溶液中，HF的氢键阻碍电离，所以HCl酸性比HF强得多
气态时，氢键作用不复存在，因F的吸电子能力很强，H本来就几乎已经是质子了，很容易电离出来，所以HF的酸性比HCl强。气态时HF酸性比纯硫酸都强，属于“超强酸”之列。...
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要分情况，状态不同强弱也有区别。
水溶液中，HF的氢键阻碍电离，所以HCl酸性比HF强得多
气态时，氢键作用不复存在，因F的吸电子能力很强，H本来就几乎已经是质子了，很容易电离出来，所以HF的酸性比HCl强。气态时HF酸性比纯硫酸都强，属于“超强酸”之列。
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