硫酸钙溶解度和溶度积硫酸钙的溶解度差不多是2g/l.硫酸钙的溶度积差不多是7.1×10-7离子对解离常数5.2×10-3请问如何才能够把这些三个数据通过计算进行验证?这网络上的数据怎么都乱写的，

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 02:54:47

硫酸钙溶解度和溶度积硫酸钙的溶解度差不多是2g/l.硫酸钙的溶度积差不多是7.1×10-7离子对解离常数5.2×10-3请问如何才能够把这些三个数据通过计算进行验证?这网络上的数据怎么都乱写的，
硫酸钙溶解度和溶度积
硫酸钙的溶解度差不多是2g/l.
硫酸钙的溶度积差不多是7.1×10-7
离子对解离常数5.2×10-3
请问如何才能够把这些三个数据通过计算进行验证?
这网络上的数据怎么都乱写的，怪不得我算来算去也对不上。真是烦人。
回家翻了一下无机化学的书上写的Ksp是9.1×10-6
那离子对常数有的地方是5.2×10-3有的地方是2.5×10-3
这是什么世道啊，第一次发现这些基础性的数据都没个准确的数，怎么拿到工程上去应用啊？

硫酸钙溶解度和溶度积硫酸钙的溶解度差不多是2g/l.硫酸钙的溶度积差不多是7.1×10-7离子对解离常数5.2×10-3请问如何才能够把这些三个数据通过计算进行验证?这网络上的数据怎么都乱写的，
溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在,一部分电离成硫酸根离子和钙离子
所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度
硫酸钙溶解度2g/l,即0.015mol/L
离子对解离方程
CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3
设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度）,离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L,带入上面平衡方程：
x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3
解得：x=6.6×10^-3
溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5
我网上查了一下,硫酸钙溶度积相差比较大,有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的.我估计应该是-5数量级较合理一些,因为是微溶的.
另外,我根据热力学数据,推算出溶度积是7.1×10^-5
给你一个参考网站,溶度积与计算结果较为接近

从网上大部分硫酸钙的PKsp=5.04来倒算，硫酸钙的Ksp应该就为你从无机化学书上看到的9.1*10-6而不是什么3.16*10-7

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你好，硫酸钙属于微溶的物质，它的溶解度为0.21，2克/升是对的
25℃时离子对解离常数，Kd=5.2×10-3这个是对的，我用的大学教材是是这个数据。
你在网上看的时候注意所说的温度，还有可能是对方打错了，这个试验在大学是要做的
至于这个硫酸钙的KSP常数，现在有很多数据，比如4.9×10-5；3.16×10-7等
记得当时在学校试验最后算的是乘以10的负5次方，前面的数同学们算的都不太一样，大概是5左右吧，教授说允许有误差，他算的是4.9204×10-5具体我算的忘记了，网上出现的10的负6次方，负7次方不知道是怎么得出的
具体用哪个数据看你在什么地方用
比如你在学校做这个试验，你肯定用教材上给的数据，而不是来网上查
网上的数据常常是五花八门，有些是瞎编的，有些是打错字了，有些是从某些盗版书上弄上去的，最好是去看正规的教材，你用的无机化学书，不知道是那里编写的，哪个出版社出版的

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