恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新到平衡NO体积分数向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一

恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新到平衡NO体积分数向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一 已知N2+3H2=2NH3是可逆反应,正反应放热,将等物质的量的两反应物充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温恒压条件下反应.则...反应过程中,N2的体积分数始终为50%.为什么?答案说是对的,我不知道 恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持不变时,是否平衡?容器内气体总压强保持不变时,是否平衡?如果反应变成H2+I2可逆号2HI时,其他条件不变,会怎样? 关于化学平衡状态的问题恒温恒容条件下,在密闭容器中充入等物质的量的NO2和CO,当可逆反应：NO2+CO=NO+CO2达到平衡状态时,下列说法不正确的是（）A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反 恒温恒容条件下,在密闭容器中冲入等物质的量的NO2和CO2,当可逆反应NO2+CO==NO+CO2达到平衡状态时,下列说法中不正确的是：A 达到平衡时,NO、CO2的物质的量相等 不是NO和CO2的物质的量已知相等吗 已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 初始时 二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同, 恒温恒容条件下,在密闭容器中冲入等物质的量的NO2和CO2,当可逆反应：NO2+CO==NO+CO2达到平衡状态时,下列说法中不正确的是：A 达到平衡时,NO、CO2的物质的量相等B 达到平衡时,NO和CO2的物质的 在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:A(g)+B(g)=2(c),可以判断达到平的是A体系压强不变B单位时间消耗你molA,同时生成2nmolCCA的物质的量不变D容器内气体 在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应：3H2+N2⇌2NH3．n0(H2) n0(N2) 表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等．下列图 甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可 将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生.将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)=SO3(g),充分反应后生成的S03的物质的量可能是A0.8mol B 1mol C 1.5 mol 恒温恒压的容器和恒温恒容的容器是否都是密闭的?恒温恒压的容器相当于有活塞与外界大气压相同的容器,我就不明白为什么这个容器会是密闭的? NO(g)+CO(g)=（可逆）1/2N2(g)+CO2（g） 在恒容的密闭容器中进行.如果增加N2物质的量如果增加N2物质的量,那么N2的浓度变大了,反应逆向移动.但是压强也增加了呀,不会导致向正向移动吗?还是逆向 在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若该容器中开始时充入2.0mol的N2和6.0mol H2,则平衡时NH3的物质的量为?答案为（BC）A.若为定容容器,n(NH 恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么当放入的N2为0.1mol时,平衡时NH3为0.25a,求加入的氢气和氨气的物质的量. 恒温恒容容器,各气体物质物质的量和什么因素相关联 恒温恒压容器,各气体物质物质的量和什么因素相关联 恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质 恒温下,将Amol氮气和Bmol氢气的混合气体通入一个固定入籍的密闭容器中,发生如下反应：N2（g)+3H2(g)=（可逆箭头）2NH2（g)1.若反应进行到某时刻时,氮气的物质的量是13摩尔,氨气的物质的量是6