关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 05:40:36

关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,
中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态）,这时的反应热叫做中和热.例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol ,则稀盐酸＋氢氧化钠,稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量.
注意：
①稀溶液是指溶于大量水中的离子.
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应.
如：以下反应热非中和热：1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1),因为还有BaSO4的生成热.
=

关于中和热，其实更形象的说法是它遵循这个离子方程式：H+ + OH- =H2O，LZ说的情况确实不是57.3，因为它不遵循这个离子方程式，注意这个问题，弱酸弱碱参与也是不行的

关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 中和热的定义中为什么是稀溶液而不是浓溶液? 中和热的定义中和热的定义问题中和热酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要强调在稀溶液中浓的不行吗中和热的定义是什么? 为什么中和热的测定实验中溶液越稀测得中和热就越准为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗中和热反应为什么要在稀溶液中进行? 高二的关于中和热的一道题,实验室用50ml 0.50mol/L的盐酸、50ml 0.55mol/L的NaOH溶液,T2-T1=3.4℃求中和热 ,书上的答案是△H=-[0.1*4.18KJ*3.4℃]/0.025 我不明白这个0.025是怎么得到的?其他的地方都懂,请帮请问:中和热测定的实验中为什么只能用稀溶液在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等中和热的定义是什么忘了. 燃烧热和中和热的定义中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H,这时的△H能表示中和热吗 1 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热也算在在中和热内.求问哪里错了2 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么?