作业帮求救!气体摩尔质量和氧化还原的复习.同温同压下,相同体积的二氧化硫和硫化氢气体的分子数之比是什么!质量之比是什么!密度之比是什么!两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是什么!该气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:59:30
求救!气体摩尔质量和氧化还原的复习.同温同压下,相同体积的二氧化硫和硫化氢气体的分子数之比是什么!质量之比是什么!密度之比是什么!两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是什么!该气
求救!气体摩尔质量和氧化还原的复习.
同温同压下,相同体积的二氧化硫和硫化氢气体的分子数之比是什么!质量之比是什么!密度之比是什么!两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是什么!该气体对氢气的相对密度是什么!同温同压下,相同质量的二氧化硫和硫化氢气体的分子数之比是什么,体积之比是什么,所含原子数之比是什么!
求救!气体摩尔质量和氧化还原的复习.同温同压下,相同体积的二氧化硫和硫化氢气体的分子数之比是什么!质量之比是什么!密度之比是什么!两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是什么!该气
根据PV=nRT
同温同压同体积的情况下,物质的量相等
所以分子数之比为1:1
质量比就乘以摩尔质量,二氧化硫和硫化氢的质量比就是64:34,即32:17
密度比的话就是质量比.
两气体等体积混合的话,平均摩尔质量就是两种气体的摩尔质量的平均数.
(64+34)/2=49g/mol
假设该气体对氢气的相对密度是X,那么该气体的平均相对分子质量就是氢气的X倍.也就是平均相对分子质量是2X
2X=49,X=24.5,即相对密度为24.5
同温度同压同质量的SO2和H2S,设质量为m
SO2的物质的量=m/64,单位mol
H2S的物质的量=m/34,单位mol
分子数之比=物质的量之比.SO2和H2S的分子数之比=17:32
体积之比=分子数之比,也是17:32
H2S和SO2都是3原子分子,所以原子数之比=分子数之比=17:32
欢迎追问
体积比=摩尔比=分子数比=1：1
质量比=摩尔比*相对分子质量比=32：17
根据PM=ρRT，密度比=相对分子质量比=32：17
等体积就是等摩尔，所以平均摩尔质量=（64+34）/2=49g/mol
对氢气的相对密度，根据PM=ρRT，就是对氢气的相对分子质量=49/2=24.5
质量相同，摩尔数与相对分子质量成反比，则分子数比17：32
体积比...
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体积比=摩尔比=分子数比=1：1
质量比=摩尔比*相对分子质量比=32：17
根据PM=ρRT，密度比=相对分子质量比=32：17
等体积就是等摩尔，所以平均摩尔质量=（64+34）/2=49g/mol
对氢气的相对密度，根据PM=ρRT，就是对氢气的相对分子质量=49/2=24.5
质量相同，摩尔数与相对分子质量成反比，则分子数比17：32
体积比=分子数比=17：32
二氧化硫与硫化氢所含原子数相同，原子数比=摩尔数比=17：32
收起
您好
n=N/NA=m/M=V/Vm=cV
SO2:H2S 分子数比 1:1 质量比 64:34=32:17 密度之比=32:17
等体积混合之后平均摩尔质量：49g/mol
对氢气的密度：24.5
17:32 17:32 17:32有一点稍微具体的过程吗T^T好的我写一下谢谢谢谢谢=w=同温同压下 体积比等于物...
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您好
n=N/NA=m/M=V/Vm=cV
SO2:H2S 分子数比 1:1 质量比 64:34=32:17 密度之比=32:17
等体积混合之后平均摩尔质量：49g/mol
对氢气的密度：24.5
17:32 17:32 17:32
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