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室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 18:05:02

室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?

室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?

室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用?
所谓的质子守恒,在高中阶段可以解释为水电离的OH-和H+守恒.
因为酸堿完全中和以後pH=8,说明HX是弱酸,X-要水解.
可以先列出电荷守恒:Na++H+=OH-+X-
再列出物料守恒:Na+=X-+HX
最後两个方程相减,得到H+=OH--HX,即H++HX=OH-,这就是质子守恒.
为什麼说这是水电离的H+和OH-守恒呢?水首先电离出等量H+和OH-,然後H+有一部分要结合X-,一部分依然以H+存在.而OH-不变,还是OH-.那麼1molX-结合1molH+之後,可以发现H++HX就恰好等於原来总共的H+对吧?而原来总共的H+=OH-(这一步就是水电离的H+=OH-),所以就有了H++HX=OH-.

pH=8 c（OH-）=10^-6 溶液是碱性，怎么HX是弱酸，那么该反应中的OH-根是由X-+H2O=OH-+HX（在这里OH-还是等于HX的浓度的）。然后由于HX是弱酸 HX--H+ + X-所以联立两步c(OH-）=c（HX）+c（H+）

室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的PH=8,则下列说法(或关系）正确的是A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-8mol/LB 溶液中离子浓度室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用? 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢～取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo 室温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是A 室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中：c（cl-）-c（M+）=（）,c（H+）-c（MOH）=（）.答案分别是10-六次方-10-八次方室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中：c（cl-）-c（M+）=（）,c（H+）-c（MOH）=（）.答案分别是10-六次方-10-八次方室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（）A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB.溶室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c（cl-）=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混同室温下,铝片在0.15MOL/L的硫酸溶液8ML与在0.2MOL/L的盐酸25ML哪个开始时反应速率大,为什么? 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是A混合溶液由水电离出来c(H+)=c(OH-)=10^-9mol/lB溶液中离子浓度:c(Y-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(OH-)＞c(H+)C c(OH-)-c(HY)=c(H+)=10^-9mol/lDc( 室温下,将100ml0.3mol/L的HCL溶液与200ml0.05mol/L的H2SO4溶液充分混合后,将溶液稀释至500ml,求反应后溶液的pH值 1.同在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是A.0.1mol/L HCL 15ml B.0.2mol/L HCL 12mlC.0.15mol/L 硫酸溶液10ml D.18mol/L 硫酸溶液15ml2.在体积不变的密闭容器中进行可逆反应3A（g 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答以下问题 1.混合溶液PH=9的原因是现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,c(Na+)>c(X-)上述混合溶液中c(HX) C(X-)、c(HX)+c(X-) 0.1mol/L(忽略体积变化）.请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表达的等式. 盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8则下列说法中,正确的是A 混合溶液中 A-＞Na+＞OH-＞H+ (指的是浓度)B OH- + HA =1*10^-8mol/lC Na