作业帮在2只试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,有什么试验现象?原因是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:05:10
在2只试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,有什么试验现象?原因是什么?
在2只试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,有什么试验现象?原因是什么?
在2只试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,有什么试验现象?原因是什么?
FeCl3:红褐色沉淀.(Fe3+)+3(OH-)=Fe(OH)3↓
FeSO4:先生成浅绿色絮状沉淀(Fe2+)+2(OH)-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2本来是白色沉淀,但由于试管是开放的,与空气中的氧气接触,使Fe(OH)2马上被氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,红褐色的4Fe(OH)3沉淀和白色的Fe(OH)2沉淀混合成浅绿色絮状沉淀；然后慢慢变成红褐色沉淀,是因为Fe(OH)2被慢慢完全氧化成Fe(OH)3,成为红褐色沉淀.
FeCl3:棕褐色沉淀
FeSO4:白色沉淀[Fe(OH)2]再变成绿色\灰绿色\直到棕褐色,这是Fe(OH)2慢慢的向Fe(OH)3这个目标被氧化的过程,当中很难看的灰绿色应该是Fe(OH)2和Fe(OH)3这两种颜色混在一起的结果...
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在FeCl3和CUSO4中加入Fe,为什么Fe要先和FeCl3反应.
配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸,是为什么?
FECL3和CUCL2混合溶液中加入少量FE粉,CU2+先被还原?
在 FeCl3、CuCl2混合液中,从少量到过量慢慢加入Fe粉,分析各个阶段溶液中离子种类和固体情况.
高一化学 分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质在空格中填上需要加入的一种试剂名称1、FeCl2(FeCl3)2、FeCl3(FeCl2)3、Fe(Al)4、FeSO4(CuSO4)5、Fe2O3(Al2O3)6、Cu(Fe)
关于CuCl2,FeCl3,NaOH在两支试管中分别加入2~3毫升CuCl2溶液和,FeCl3溶液（溶液的颜色为____色）,然后分别在上述两支试管中滴入1毫升左右的NaOH溶液.可观察到有CuCl2溶液的试管中出现__________________
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在FeCl3、CuCl2的混合溶液中,加入Fe,他先和哪个反应?
将少量的碳酸钠和碳酸氢钠分别装入两个试管中,加入少量盐酸,现象和结论
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印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液,已知Fe、Cu均能和FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2Fe+2FeCl3====3FeCl2现将一包Cu、Fe的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反映
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 .为什么要加稀硝酸
在试管中加入少量自来水,滴加稀硝酸和硝酸盐的现象
在盛有水的两只试管里分别加入少量的蔗糖和松香粉,充分震荡后,发现这蔗糖溶解了而松香不溶解,说明了还有 在盛有无水酒精的两只试管里分别加入少量的蔗糖和松香粉,充分震荡后,发现松
在两支试管裏分别加入3ml fecl2溶液和3ml fecl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,fecl2溶液无色,fecl3变成红色,分析原因
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