作业帮如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:21:21
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
如何通过原子结构示意图辨别该原子是否容易得到电子或失去电子?
看最外层电子数,如果是小于4,就容易失去电子,如果是大于4,就容易得到电子.
看层外电子数，当电子数小于4时，越小越容易失去电子；当电子数大于4时，越大越容易得到电子；当最外层电子数为8时既不容易得电子也不容易失电子
洪特规则： 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。 也就是说最外层轨道内多余半数电子的容易得到电子，少于半数的容易失去电子变成全满、半满或全空状态。 最外层电子数要能看懂能级图，按层次能级组先填充低级能级组，再排布高级能及组 1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S5F6D7P 个轨道最多可填充电子数量： S级2个，P级6个，D级10个，F级14个 也有少量越轨的元素： 铜（应该排布是1s2 2s2p6 3s2p6d9 4s2，实际排布是1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1） 系，最外层d10全充满 铬（应该排布是1s2 2s2p6 3s2p6d4 4s2，实际排布是 1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1 ）系，最外层d5半充满 全满的为惰性气体氦系， 洪特规则参考网址：