金属活动性顺序和元素周期表 到底有什么关系?呢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:50:58
金属活动性顺序和元素周期表 到底有什么关系?呢

金属活动性顺序和元素周期表 到底有什么关系?呢
金属活动性顺序和元素周期表 到底有什么关系?呢

金属活动性顺序和元素周期表 到底有什么关系?呢
金属性强弱与金属活动性强弱是不一样的.
金属性强弱指的是金属原子对价电子的束缚能力的大小,金属性越强,越容易失去电子.
金属活动性强弱指的是金属单质在反应中体现的活泼性,这不仅仅与金属性有关,还与金属原子形成单质时的微粒间作用力,以及其他因素有关,所以存在金属性强弱与金属活动性强弱不符合的情况.如锡与铅.
非金属性强弱与非金属单质的活泼性强弱同样有这样的情况,而且好理解些,比如,N的非金属性很强,但是氮气单质的活动性不强,是因为氮原子在形成氮气单质时有氮氮叁键,使得单质稳定性强,不容易参与反应,常作为保护气.

向下，金属性增强，右，非金属性强
反之亦反。
颜色分格线处，两性金属

元素周期表中有很多重要规律， 比如 同周期金属性从左到右一次减弱 同主族元素从上而下金属性增强， 对角线规则 ， 第四周期各项异性 等等等等... 这些规律都叫做元素周期律。
而金属活动性顺序是把一下常见的金属的活泼程度从大到小一次排列。 为什么会是这样排列的，可以用元素周期律来解释。 元素的周期性规律为什么是这样的 则需要用电子排布的屏蔽效应来解释。
它们...

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元素周期表中有很多重要规律， 比如 同周期金属性从左到右一次减弱 同主族元素从上而下金属性增强， 对角线规则 ， 第四周期各项异性 等等等等... 这些规律都叫做元素周期律。
而金属活动性顺序是把一下常见的金属的活泼程度从大到小一次排列。 为什么会是这样排列的，可以用元素周期律来解释。 元素的周期性规律为什么是这样的 则需要用电子排布的屏蔽效应来解释。
它们就是一种这样的关系

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