作业帮高一化学题 速度 会的进!1.取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到13.44L的气体;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:58:45
高一化学题 速度 会的进!1.取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到13.44L的气体;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶
高一化学题 速度 会的进!
1.取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到13.44L的气体;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶液得到23.30g白色沉淀.试计算:(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量;(2)原固体混合物中氮元素的质量分数.
2.一支容积为24毫升的大试管里充满N2\NO2\O2的混合气体.把试管倒置于水中,轻轻振荡,水进入试管后,试管内还有剩余10毫升气体.再充入3.5毫升氧气,轻轻振荡试管,水又进入试管,最终试管内还有10毫升气体.
（1）实验中试管内第一次余下的气体是————,判断的依据是————
（2）实验中试管内第二次余下的气体是————,判断的依据是————
（3）原试管中汗N2——毫升,NO2——毫升,O2——毫升?
高一化学题 速度 会的进!1.取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到13.44L的气体;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶
1.第一份得到的NH3经过换算得到的是0.6mol
第二份得到的BaSO4是23.3/233=0.1mol
所以原来混合物中有硫酸根0.1mol即有硫酸铵是0.1mol
(NH4)2SO4的质量是（18*2+96）*0.1=13.2g
又硫酸铵中占去了NH3是0.2mol
所以剩下NH4NO3是0.4mol
所以硝酸铵的质量是（18+14+48）*0.4=32g
所以总质量是32+13.2=45.2g
所以N元素有0.6+0.4=1mol（NH4+和NO3-中）
所以N元素的质量是14g
所以N的质量分数是14/45.2=31.0%
2.第一次余下N2和NO,因为之后通入氧气后还是剩下10mL,肯定有可以和O2反应的气体
第二次余下的气体是N2和O2,之后NO和O2反应之后O2过量
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
设开始过量的NO是4xmol则反应掉的O2是3xmol
又后来体积不变,说明剩下了4x的氧气
即3x+4x=7x=3.5
x=0.5mol
所以开始剩下的NO是2mol
开始有N2是10-2=8mol
又剩下的NO
3NO2+H2O=NO+2HNO3
剩下的2mol是由6mol的NO2转变来的
所以从一开始反应的NO2和O2共有24-6-8=10mol
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
可以得到原来和O2反应的NO2是8mol,O2是2mol
综上所述,原来试管中有N2是8mol,NO2是8+6=14mol,O2是2mol
抱歉,我把mL写成mol了,你自己把单位改一下就好了,希望看得懂,否则可以Hi我