化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应）．为测定该石灰石的纯度

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 20:26:56

化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应）．为测定该石灰石的纯度
化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应）．为测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品,用实验室现有的稀盐酸30g分四次加入,充分反应后,经过滤,干燥等操作后承重,每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见表.
稀盐酸的用量第一次加入5G 第二次加入5G 第三次加入5G 第四次加入5G
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
该石灰石样品的纯度是
2 反映后生成二氧化碳的质量?
3 如果该石灰厂煅烧50吨这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）多少吨?

化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温时不发生分解反应）．为测定该石灰石的纯度
实验题,就得会分析数据,答案都在数据里.
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
表明有0.3g的东西不参加反应了,取用2g这种石灰石样品,最后剩余0.3g,表示有1.7g的样品反应了,所以1.7g是石灰石中碳酸钙的含量.
1 该石灰石样品的纯度是
1.7/2*100%=85%
2 反映后生成二氧化碳的质量
设生成的CO2为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2!
100 44g
1.7 x
x=0.75g
答：生成二氧化碳的质量为0.75g
3 如果该石灰厂煅烧50吨这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）多少吨?
这一问的思路是反应前的质量50t减去反应后生成的CO2的质量就是得到含杂质的生石灰的质量.因为石灰石的纯度是85%,所以50t中有50*85%=42.5t碳酸钙
则生成的CO2的质量为yt
CaCO3===CaO+CO2
100 44
42.5 y
y=18.7t
所以最多可得到含杂质的生石灰为50-18.7=31.3t

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(1)纯度为85%，从第三次加入盐酸可以看出，固体中的CaCO3已经反应完全，所以2g石灰石中有1.7g的CaCO3。
(2)（2）设需要盐酸m克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100
m 0.5g
m=0.365
p%=0.365/5=7.3%
(3)煅烧50t的石灰石得到的产物为CaO和杂质的混合物（二氧化硅），所以得到的生石灰的质量为：
50-50*0.85*0.44=31.3t，其中0.44为煅烧失去的CO2的质量。

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我觉得没人能回答像你说的这么详细……

杂质二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，该石灰石样品的纯度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x

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杂质二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，该石灰石样品的纯度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x
x=0.748g
反应后生成二氧化碳的质量 0.748g
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
50t*85% y
100/44=50t*85%/y
y=18.7t
最多可得到含杂质的生石灰（氧化钙）50t-18.7t=31.3吨

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该题可以用物料恒算法计算。第一问：由于二氧化硅（SiO2）为酸性氧化物，所以不和盐酸反应，加入过量的盐酸后，石灰石（碳酸钙CaCO3）反应完全被溶解，所以只剩不溶的二氧化硅。所以石灰石样品的质量分数为W=（2-0.3）/2=0.85
第二问：由于发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
所以二氧化碳的质量为m(CO2)=(44*1.7)?100=0.748g
第三问：由于发生反应 (高温条件)CaCO3=CaO+CO2
100/44=50t*85%/y
y=18.7吨
可得到含杂质的生石灰50t-18.7t=31.3吨
含杂质可能是高温下二氧化硅与生石灰反应生成的硅酸钙
CaO+SiO2=CaSiO3

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首先这道题出的我觉得不是很严密，在第四次加入5g盐酸时，如果可能不用加到5g时石灰石就已经反映完全了，那就无法计算了。
如果当做第四次加入5g刚好反应完全，那就先列出方程式按摩尔比计算石灰石的物质的量。
CaCO3 + 2HCL= CaCL2 + H2O + CO2
1 2 ...

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首先这道题出的我觉得不是很严密，在第四次加入5g盐酸时，如果可能不用加到5g时石灰石就已经反映完全了，那就无法计算了。
如果当做第四次加入5g刚好反应完全，那就先列出方程式按摩尔比计算石灰石的物质的量。
CaCO3 + 2HCL= CaCL2 + H2O + CO2
1 2 1
n（CaCO3) 20/36.5 n（CO2)
通过物质的量再求出反应掉的石灰石质量，也就能算出石灰石纯度了,二氧化碳的物质的量算出来之后再算二氧化碳的质量。
CaCO3 = CaO + CO2
通过摩尔比及石灰石纯度计算生石灰的质量也就不难了。

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首先，我们先看题目，由题意剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）
得CaCO3的质量=2g-0.3g=1.7g
所以该石灰石样品的纯度=1.7g/2g*100%=85%
所以根据碳原子守恒，碳的质量=1.7g*(12/100)=0.204g
所以二氧化碳的质量=碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=0.204/（12/44）=0.748g
第三小题中，二氧化碳的质量=第三小题碳的质量/在二氧化碳中碳的质量分数=CACO3的质量*碳酸钙中碳的质量分数/在二氧化碳中碳的质量分数=50t*85%*（12/100)/(12/44)=18.7t
所以到含杂质的生石灰（氧化钙）的质量=反应前的质量-生成的CO2的质量=50t-18.7t=31.3t
够详细吧给分吧你也可以用化学方程式写我用的是原子守恒

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