一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什么

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 20:34:19
一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什么

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这里N2既是氧化产物(从NH4+来,5mol全部被氧化),又是还原产物(从NO3-来,其中3mol被还原,2mol变成HNO3).所以被氧化与被还原的氮之比是5:3.

5个氮原子被氧化成N2,3个氮原子被还原成N2。

在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( ) NH4NO3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还原?顺便问问氧化产物是谁?还原产物又是谁? 一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什么 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5: 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量和谁做氧化剂,谁做还原剂. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5:3B 5:4C 1:1D 3:5 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5选哪个?请给出具体解析. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5:3B 5:4C 1:1D 3:5 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5 高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式:5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题, 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为( )A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5请给出详细过程.谢谢! 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5:为什么N2既是氧化产物也是还原产物,而HNO3两者都不是? 问道纠结了很久的化学题,表鄙视我一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为3也看过许多分析,可是不懂.为什么所有-3价的N全部 一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为5NH4HO3=2HNO3+4N2+9H2O中被氧化与被还原的 硝酸铵受热分解化学方程式 关于氧化还原反应的有关计算1.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反