作业帮一块质量为7克的锌中,可能含有下列几种杂质,他和足量的稀硫酸反应后,生成0.2克氢气则锌中还有的杂质为有铜、铁、镁、铅
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:44:28
一块质量为7克的锌中,可能含有下列几种杂质,他和足量的稀硫酸反应后,生成0.2克氢气则锌中还有的杂质为有铜、铁、镁、铅
一块质量为7克的锌中,可能含有下列几种杂质,他和足量的稀硫酸反应后,生成0.2克氢气则锌中还有的杂质为
有铜、铁、镁、铅
一块质量为7克的锌中,可能含有下列几种杂质,他和足量的稀硫酸反应后,生成0.2克氢气则锌中还有的杂质为有铜、铁、镁、铅
该题可以先根据极端假设法（即假设金属锌是纯的）,根据一定量金属与足量酸完全反应时,生成氢气质量=金属化合价/金属的相对原子量×金属质量,计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g．
再根据平均值法,推出金属锌中所含的杂质有两种可能：
一种是不与稀硫酸反应的杂质,另一种是能与稀硫酸反应,但同样质量（即7g）金属与足量稀硫酸反应时,生成氢气的质量小于0.2克的杂质．
A．由金属活动性顺序表可知,铜不与稀硫酸反应,也就不可能生成氢气．
因此,该选项是符合题意要求的．
B．7g铁生成氢气的质量为：2/56×7g=0.25g．
因此,该选项是不符合题意要求的．
C．7gMg生成氢气的质量为：2/24×7g=0.58g．
因此,该选项是不符合题意要求的．
D．7gPb生成氢气的质量为：2/207×7g=0.068g,小于0.2g．
因此,该选项是符合题意要求的．
选择AD
铜或铅
生成0.2克氢气 需 锌6.5g
铜不反应、
铁5.6g、
镁2.4g、
铅不反应
这个题应该是用极限法求解
假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应，能生成多少氢气。
Zn ~ H2
65---------- 2
7-------------X=0.22 g
Fe ~ H2
56 ----------------2
7 -----------------X=0.25 g
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这个题应该是用极限法求解
假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应，能生成多少氢气。
Zn ~ H2
65---------- 2
7-------------X=0.22 g
Fe ~ H2
56 ----------------2
7 -----------------X=0.25 g
Mg ~ H2
24 --------------2
7----------------X=0.58g
Pb ~ H2
207------------2
7----------------X=0.067 g
铜不与稀盐酸反应，H2量为0
由题意知，
合金7g反应总共生成0.2gH2，
那么由极限法的定义可知道，如果是
7gZn、Fe合金产生H2应该在0.22~0.25之间，
7gZn、Mg合金产生氢气应该在0.22~0.58之间，
7gZn、Pb合金产生氢气应该在0.067~0.78之间，
7gZn、Cu合金产生氢气应该在0~0.22之间。
综上所述，0.2落在7gZn、CU合金 与 7gZn、Pb合金 范围内，
故应该是 铜或 铅
不明白HI
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