判断熔点高低1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 21:28:52

判断熔点高低1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石
判断熔点高低
1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石

判断熔点高低1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石
4和6是原子晶体,熔点肯点是最高的,其中6>4
其次是2>3>5>1

6>2>4>3>5>1

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CO2常温下是气体，熔点最低；
CS2的结构与CO2相似，结构都是单个的分子；但S原子半径比O大，电子较多，范德华力比较强，熔点稍高；
其它的物质都不是单独的分子结构了，原子间都以化学键连接，而化学键远远强于比范德华力，因此其它的物质熔点都要比前两者要高。
Na之间是金属键，强度比较小；并且依靠常识，知道Na放入水中的反应，反应放出的热量就让Na融化了，所以熔点第三低；
离子键和共价键的强度一般不易判断，但原子晶体（即原子共价键的形式连接并形成空间网状结构。典型的物质有：金刚石、石墨、Si、SiO2、SiC等。）熔沸点特别高，故NaCl熔点就不如金刚石和Si。
最后，由硅烷和碳烷的稳定性比较可知，Si-Si单键稳定性不如C-C单键，故金刚石的熔点要比Si高。

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