在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通（如图所示）.容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热）,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 23:49:58

在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通（如图所示）.容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热）,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体
在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通（如图所示）.容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热）,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题：
1）保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡时,各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同,那么
①若a=1,c=2,则b= .在此情况下,反应起始时将向_______方向进行.
②若需规定起始反应向逆方向进行,则C的范围是 .
（2）在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_____________理由是 .

在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通（如图所示）.容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热）,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体
为了满足“各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同”的条件,第二种起始配比必须（相当于）与原来的起始配比完全相同,现在NH3是2体积,把它全部分解,可以得到氮气1体积【加上a=1的1体积等于2体积,吻合!】,可以得到氢气3体积,距原来的6条件还差3体积,所以必须起始时有另外的3体积氢气,所以,b=3；这样一来,气体总体积=1+3+2=6体积,而平衡时肯定是7体积,所以反应应该向气体体积增大的方向进行【左】；根据“起始反应向逆方向进行”可知：1、起始时,气体总体积应该小于7,；2、平衡时,气体总体积应该能够=7；如果a=b=0,那么c=3.5时,全部分解可以满足“平衡时,气体总体积应该能够=7”,但是,实际上它不可能全部分解,所以c应该＞3.5；所以：3.5＜c＜7
“在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积”意思是说,采取什么措施,可以把平衡态从7变为6.5体积【减小体积,应该右移.】.因为容器是“一个带活塞的体积可变的容器”所以压强永远=外界大气压,无法改变压强；加入反应物可以右移,但是恐怕不可能体积减到比7小了；这样,就肯定是改变温度,因为合成氨正反应放热,所以,应该降温.

（1）①b=3 反应向逆进行
②三分之二体积
（2）降温因为反应是放热反应，在降温之后，反应虽然速率变慢，但平衡会向正方向进行，从而在压强不变的条件下使体积减小